| 下列物质属于非电解质的是 |
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| A．C2H5OH B．CaCl2 C．H2SO4 D．金属铜 |
| 下列变化需加入还原剂的是 |
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| A．HCO3- →CO2 B．MnO4- →Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+ |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L |
| 纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是 |
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| A．能透过滤纸，属最稳定的分散系 B．不能透过半透膜，属介稳体系 C．有丁达尔现象，没有布朗运动 D．一定能导电 |
| 仅能表示唯一化学反应的离子方程式是 |
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| A．Zn+2H+ = Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O C．Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO-+ NH4+ + H2O |
| 在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 |
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| A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、K+、CO32-、 NO3- D．MnO4-、K+、Na+、SO42- |
| 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 |
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| ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④ |
| 下列实验操作中离子反应方程式错误的是 |
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| A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸：H3O+ + OH-= 2H2O C．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性：Ca2+ + OH-+H+ + SO42-= CaSO4↓+H2O D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32-+ CH3COOH = HCO3-+CH3COO- |
| 体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为 |
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| A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L |
| 以下实验装置一般不用于分离物质的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 实验室分别加热KClO3 、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是 |
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| A、12 mol 4 mol B、6e－ 4e－ C、12e－ 4e－ D、6 mol 4 mol |
| 欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水 |
| A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL |
| 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42-、OH-个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 |
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| A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：2 |
| 在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 |
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| a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．a b c B．b c d C．a b c d D．a c d |
| 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 |
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| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L |
| 1 mL密度为0.93 g·cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气 |
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| A、294.7 L B、378.0 L C、2240.0 L D、1120.0 L |
| 某溶液中可能含有SO42-、CO32-和NO3-，为了检验其中是否含有SO42-，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加________________再加______________可能发生的离子反应方程式是____________ |
| 根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气 _______________________________ |
| 在锥形分液漏斗中加入10 mL______色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的_________口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 _____________法。 |
| Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题 （1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数________________________ （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为________，被还原的物质为_________mol，共耗HNO3______mol。 （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol |
| 下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中的两处明显的错误是 |
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| （1）图中的两处明显的错误是 ①：__________________________ ； ②______________________________。 （2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_______。 |
| 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： |
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| (1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _____________________________。 (4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。 |
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| 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。 |
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| （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。 A．200 mL B．400 mL C．500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g/65g·mol－1＝b g/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将__________ （填偏大、偏小或无影响） |
| 正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·L-1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm-3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？ |