| 金属晶体的形成是因为晶体中存在 |
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| A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用 |
| 碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是 |
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| A．随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强 B．随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱 C．随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小 D．无正确答案 |
| 下列关于金属晶体的说法中正确的是 |
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| A．含金属阳离子的晶体中一定含有阴离子 B．含金属阳离子的晶体中一定含有金属键 C．金属晶体中的阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动 D．金属晶体中的阳离子按一定规律堆积 |
| 下列对金属的物理通性描述中正确的是 |
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| A．具有金属光泽 B．易导电、导热 C．具有高熔点、高硬度 D．常温下均为固态 |
| 下列晶体中属于金属晶体的是 |
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| A．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 B．熔点710℃，固态不导电，熔融态导电 C．熔点97.81℃，质软，固态导电 D．熔点3550℃，很硬，固态和液态均不导电 |
| 下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 |
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| ①金属元素的原子具有还原性，离子只具有氧化性 ②金属元素在化合物中的化合价一定显正价 ③金属元素在不同化合物中的化合价均不相同 ④金属元素和非金属元素之间一定通过离子键相结合 ⑤金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ⑥金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑦价电子越多的金属元素其金属性越强 ⑧离子化合物一定含有金属元素 A．①②③ B．②⑤ C．②④⑤⑥⑧ D．全部 |
| 下列关于金属晶体的叙述中正确的是 |
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| A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下不因形变而消失 C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 |
| 下列物质的熔点依次升高的是 |
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| A．Mg、Na、K B．Na、Mg、Al C．Na、Rb、Ca D．铝、铝硅合金、单晶硅 |
| 下列关于金属性质和原因的描述不正确的是 |
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| A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 |
| 金属能导电的原因是 |
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| A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属原子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 |
| 金属的下列性质中，与自由电子无关的是 |
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| A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热 |
| 有下列物质：a.金属铜、b．氯化钠溶液。当通电时两者的电流强度相等，若其他条件不变，升高温度时两者的电流强度的关系为 |
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| A．a>b B．a=b C．a<b D．无法判断 |
| 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是 |
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| A．金属原子的价电子数少 B．金属晶体中有自由电子 C．金属原子的原子半径大 D．金属键没有饱和性和方向性 |
| 下列物质中，不属于合金的是 |
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| A．水银 B．黄铜 C．钢铁 D．硬铝 |
| 下列有关纯铁的描述中正确的是 |
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| A．熔点比生铁低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．常温下在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
| 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 |
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| A．钋Po—简单立方—52%—6 B．钠Na—钾型—74%—12 C．锌Zn—镁型—68%—8 D．银Ag—铜型—74%—12 |
| 下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是 |
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| A．金属间发生的置换反应 B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度 |
| 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的是 |
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| A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．测导电性 |
| 在单质的晶体中一定不存在的微粒是 |
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| A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 |
| 下列金属的性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 |
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| A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 |
| 铝硅合金（含硅13.5%）的凝固收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝、②晶体硅、③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 |
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| A．①②③ B．②①③ C．③①② D．③②① |
| 下列物质的熔沸点依次升高的是 |
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| A．Na、Mg、Al B．Na、Rb、Cs C．Mg、Na、K D．铝、硅铝合金、单晶硅 |
| 下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 |
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| A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固态或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 |
| 下列金属晶体中，自由电子与金属离子间作用最弱的是 |
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| A．K B．Na C．Mg D．Al |
| 可以用自由电子在与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是 |
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| A．热的良导体 B．电的良导体 C．优良的延展性 D．有金属光泽，不透明 |
| 2000年5月，某集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园中流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3]。这三种1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析最可能的是 |
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| A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活性比氢小，因此不易氧化 D．它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金 |
| 检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是 |
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| A．原裂纹处有碳积存 B．裂纹处表面积很大，反应快 C．裂纹处的尘埃起催化作用 D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物 |
| 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中 |
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| A．一定不含杂质 B．一定含金属铜 C．一定含有金属铝 D．一定同时含有四种金属 |
| 下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是 |
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| A．干冰、NaCl、金属Cu B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁 |
| 下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 |
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| A．干冰、NaCl、金属Cu B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁 |
| 金属原子的二维平面放置有______和______两种，其配位数分别为______和______。 |
| 晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子的堆积方式称为__________。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属_______采取这种堆积方式。 |
| 钾型是另一种非密置层堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中。这种堆积方式比空间利用率高，如__________就是这种_________堆积方式。 |
| 碱金属的晶体中，金属原子是按体心立方的形式紧密堆积的。从碱金属晶体中划分出的最小结构单元如图所示。图中立方体的顶点和中心位置都被一金属原子占据。如果将金属原子视为圆球体，这些球体之间尽可能地相互靠近或接触，试计算碱金属晶体中金属原子的空间利用率为____。 |
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| 晶体是质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列，具有规则外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性地重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题。 |
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| (1)该合金中Fe、A1的原子个数比为____。 (2)若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为____cm。 (3)取2.78 g该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L NO气体（标准状况，且设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为______moL/L，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度为__________mol/L。 |
| 金属晶体最常见的三种原子堆积模型是____、____、____。其中A1型如____，A2型如____，A3型如 ____。A1型最密堆积又称____，配位数为____；A2型密堆积又称____，配位数为____；A3型最密堆积又称____，配位数为____。 |
| 金属键是在________起作用的，而且金属键一般__________，所以金属键断裂比较困难，而且决定金属具有____、_______和____。 |
| 金属晶体是指_________，它的构成微粒是_________和_________，它们之间的强烈相互作用称为_________，而______为整个金属共有，所以它们没有____和____，从而导致金属晶体最常见的结构堆积模型是_________、_________、_________。 |
| 某晶体具有金属光泽，熔点较高，____（填“能”或“不能”）由此判断该晶体是否属于金属晶体，判断该晶体是否属于金属晶体的最简单实验方法是____________。 |
| 试将下列物质：①固态氩、②金属镁、③硅晶体、④金属钾、⑤固态氯、⑥碳化硅，按其熔点由低到高顺序排列_______________-。 |
| 金属导电靠________；电解质溶液导电靠________；金属导电能力随温度升高而________，电解质溶液导电能力随温度升高而________。 |
| 在金属晶体中，原子之间以________相互结合，描述金属键本质的最简单的理论是“____________”，该理论把金属键描述为________。 |
| 在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有_________；金属中，密度最小的是 _________，地壳中含量最多的是_________，熔点最低的是_____________，既能与酸反应又能与碱反应的金属元素是_________，单质还原性最强的是_________。 |
| 在下列各组元素中，除一种元素外，其余都可能按某种共性归属一类，请先选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按6种类型把字母填入表内 归属类型：A．主族元素 B．过渡元素 C．同周期元素 D．同族元素 E．金属元素 F．非金属元素 |
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| 晶体中最小的重复单元为晶胞。已知铁为面心立方晶体，其结构如图(I)所示，面心立方的结构特征如图(Ⅱ)所示。若铁原子的半径为1.27×10-10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即图(Ⅲ)中AB的长度。AB的长度为______________m。 |
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| 金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如图所示即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的相对原子质量。 |
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| (1)金晶体每个晶胞中含有____个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____。 (3)一个晶胞的体积是多少？____________ (4)金晶体的密度是多少？____________ |