| 铁粉投入下列物质的水溶液中，不能产生H2的是 |
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| A．NaHSO4 B．HCl C．CH3COOH D．0．1mol／LHNO3 |
| 下列反应中表明氨是碱性物质的是： |
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| A.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O B.4NH3+5O2=4NO+6H2O C.8NH3+Cl2=6NH4Cl+N2 D.2NH3+AgCl=[Ag(NH3)2]Cl |
设C+CO2 2CO ; 正反应为吸热反应，反应速率为V1；N2+3H2 2NH3; 正反应为放热反应，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 |
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| A.同时增大 B.同时减少 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大 |
以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃是发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是 |
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| A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较 |
Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 |
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| A、因为增大了H+的浓度，导致平衡逆移，所以Fe2+的浓度增大 B、平衡正向移动 C、溶液颜色由浅绿色变黄色 D、生成红褐色沉淀 |
| 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 |
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| A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 |
| 下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度 |
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| A.等于1.369 g·L-1 B.等于2.054 g·L-1 C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1 D.大于2.054g·L-1 |
| 下列肯定能使化学反应速率增大的措施是 |
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| A．增加反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(固)  NH3(g)+HI(g)，2HI(g)  H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为 |
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| A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L |
在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4mol/L |
| 反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 |
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| A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min） D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小 |
| 已知NO2与NaOH溶液反应：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO、NO2与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 在盛a摩NO和b摩NO2和c摩O2的密封容器中，加入V升某浓度NaOH溶液后密闭容器的压强几乎为0，则NaOH物质的量的浓度为： |
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A． B．  C．  D．  |
碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将 |
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| A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减小 |
| 某混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是 |
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| A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl、CO C．一定有N2，CO和HC1中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO |
| 将铁与下列气态氮的氧化物加热反应，可得到氧化铁和氮气。在相同的状况下反应后，气体的体积为反应前气体体积一半的氮的氧化物是： |
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| A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 |
| As2S3和As2O3物质相似，均具有还原性；Na2S2和Na2O2性质相似，均具有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐可能是： |
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| A、NaAsS3 B、Na2AsS4 C、Na3AsS3 D、Na3AsS4 |
| 100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 |
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| A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s) |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 |
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| A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加 |
有可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)（正反应放热），A的转换率与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是 |
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| A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 |
| 配平下列反应方程式：(括号内填化学计量数，中括号填物质的化学式) ( )KMnO4+( )KNO2+( )[ ]—( )MnSO4+( )K2SO4+( )KNO3 +( )H2O |
| 常温下A、B两种气体组成的混和气（A的分子量大于B的分子量），经分析混和气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混和，氮元素和氢元素的质量比总大于14/3，由此可确定： （1）A________，B为__________，理由是_________________。 （2）若上述混和气体中，氮元素和氢元素的质量比为7：1，则在混和气体中A和B的物质的量之比为_________，A在混和气体中体积分数为________。 |
| 氨在高温下可将一些金属氧化物还原，而本身氧化为N2，NH4Cl。可用作焊药，在焊接铜件时，NH4Cl去锈（CuO）的有关化学方程式：______________________、 ______________________、______________________。 |
H3PO4的结构式可用： 表示，三磷酸可看作3个H3PO4消去2 分子的水而生成，试写出三磷酸的结构式：__________________。 |
| A、B、C是单质，x、Y、Z、H、 J、 L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，x和J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系。 |
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| (1) 单质C是_______，化合物L是________ (填化学式) (2) 写出反应①、⑤的化学方程式： 反应①：_______________ 反应⑤：________________ |
| 某化学科外活动小组所做实验如图所示：图中→表示气流方向，M是纯净干燥的气体，Y是另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用药品只能在下列物质中选用：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3碱石灰、蒸馏水。 |
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填写下列空白： |
| 以足量的铜和500毫升稀硝酸发生反应，将溶液小心蒸发得到晶体Cu(NO3)2·3H2O 90.75克，试计算： （1）有多少克铜参加反应？ （2）原硝酸的物质的量浓度最低限度是多少？ （3）有多少克氮元素被还原。 |