生活中常见的下列物质,属于溶液的是 |
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A. 牛奶 B. 泥水 C. 生理盐水 D. 植物油 |
下列各图表示的变化中,只属于物理变化的是 |
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A.火箭发射 B.煤的燃烧 C.风力发电 D.酸雨侵蚀 |
酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是 |
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A .能与指示剂作用 B .能与碱发生中和反应 C .能解离出H+ D .都含有氢元素 |
下列关于溶液的说法:①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同,其中正确的是 |
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A .①③④⑤ B .②④⑤⑥ C .①②④⑤ D .①③⑤⑥ |
用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是 |
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A. B. C. D. |
下列药品中,不需要密闭保存的是 |
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A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.烧碱 |
2008年夏季奥林匹克运动会将在我国北京举行,可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效,飞艇内充入 |
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A.氦气 B.氢气 C.甲烷 D.氮气 |
下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 |
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A.氢氧化钙 熟石灰 CaO B.碳酸钠 火碱 Na2CO3 C.氯化钠 食盐 NaCl D.氢氧化钠 纯碱 NaOH |
广州健力宝公司生产的" 魔水" 驰名中外." 魔水" 内溶有一定量的二氧化碳气体. 打开瓶塞." 魔水" 会自动喷出. 喝了" 魔水" 后常会打嗝. 说明气体在水中的溶解度与压强, 温度有关. 以下关于气体溶解度的说法正确的是 |
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A.压强增大, 气体溶解度不变 B.压强减小, 气体溶解度增大 C.温度升高, 气体溶解度减小 D.温度降低, 气体溶解度减小 |
新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,这说明镁合金具有的性能是①熔点低②硬度大③不导热④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀 |
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A .①②③ B .②③④ C .①③⑥ D .②⑤⑥ |
下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 |
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A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C.用汽油洗去衣服上沾染的油污 D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药 |
测得生活中一些物质的pH 如下表,其中呈碱性的物质是 |
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A.柠檬汁 B.食盐水 C.洗涤剂 D.胃液 |
下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合,其中属于中和反应的是 |
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A.KCl溶液滴入NaNO3 B.稀盐酸滴入NaOH 溶液 C. CuCl2溶液滴入NaOH 溶液 D.稀盐酸滴入纯碱溶液 |
下图是几种物质间的转化关系(反应条件均省略),其中可以通过置换反应实现的转化有 |
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A.一个 |
冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润,质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳,配制质量分数为80%的甘油溶液500g,所需甘油的质量为 |
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A.50g B.40g C.400g D.100g |
向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH 与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是 |
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A. B. C. D. |
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3。已知铜、铁均能与FeCl3,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中 仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是 |
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A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜 |
下图是a.b.c.d 四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是 |
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A.图中a曲线表示KNO3 B.b的溶解度小于a的溶解度 C.要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D.KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 |
除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管 分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧 杯中加入某种物质后,甲试管中的固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质可能是 |
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A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氯化钠 |
生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)用纱网可将茶叶与茶水分离,便于饮用,其应用的分离方法在化学上称为 _____ 。 (2)要除去水中的异味和色素,常在自制净水器中加入 ____ 。 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为 ___ 。 |
请你运用化学知识解决下列问题: (1)氧气大约占空气总体积的 ,二氧化碳约占0.03% 。下表为某科技小组的同学对三类公交车内空气环境的初步检测结果: |
通过分析表格中的数据,得出两点结论:① ② (2)酒精的水溶液是一种常用的消毒剂,酒精(C2H5OH )中碳元素的质量分数_______ 。100 mL 酒精与100 mL 的水充分混合后,得到溶液的体积 __ (填>、<、=)200 mL 。其原因是 。 |
小张同学在课外活动中探究金属的化学性质,进行了下图所示的实验,并根据实验得出了下列结论:Ⅰ.金属都能与空气中的氧气反应;Ⅱ.部分金属能与稀盐酸发生置换反应。 |
(1)小张同学的结论Ⅰ不正确。你认为具体的理由是 ___ 。 (2)小张同学的结论Ⅱ中的“部分金属”指的是 _____ 。 (3)根据你已有的知识,请你补充金属的另外一点化学性质 _ 。 (4)小张同学通过查阅资料还发现,不同金属锈蚀的条件不同。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O ,铜锈(铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3。由此可判断铁生锈、铜生锈的相同条件是必须同时接触水和氧气;铜生锈条件还需要接触 _____ 。 |
下图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线,据图回答: |
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________ (填写序号)。 |
⑴有铁、氧气、水、氢氧化钠溶液、二氧化碳、稀盐酸、稀硫酸七种物质,请选择适当物质按照每小题的题意,各写一个符合要求的化学方程式(反应不可重复): ①固体质量增加的化合反应: ; ②液体质量减少的分解反应: ; ③溶液质量增加的置换反应: ; ④有水生成的中和反应: ; ⑵“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体NO2、CO 处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同颜色球代表不同种原子。 |
该反应的化学方程式为: 。 |
实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下: |
请回答: (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 ___ 。 (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 _____ ;步骤④发生反应的化学方程式为 ___ 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 |
实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液(溶质为H2O2),在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g ,加入1 g MnO2,完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g |
请回答: (1 )实验室用分解双氧水的方法制取氧气时,选择的发生装置应为_________ 。 (2 )收集装置应选择_________ ,原因是____________________________________ 。 (3 )反应后放出氧气的质量是多少,所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?[计算结果保留一位小数,计算过程按步骤写在答卷纸上] |
氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1 )氢氧化钠固体曝露在空气中,容易 __ ,还能 ___ ,所以必须密封保存。 (2 )实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH = X + H2O ,试推断X 的化学式为 ____ 。 |
物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。 方案一:先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ,再滴加盐酸,并不断振荡,同时测定混合溶液的pH ,如果测得的pH 逐渐变小且小于7 ,则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。用pH 试纸测定溶液的pH 时,正确的操作是: 。 方案二:先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:NaOH 溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色,过一会儿红色就消失了。 该小组对这种意外现象的原因作如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失; ②可能是NaOH 溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。 (1 )为了验证猜想①,该组同学做了如下实验: 将配制的NaOH 溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是 _____ 。 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2 )为了验证猜想②,该组同学做了如下实验: 取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论: 结论1 :说明Na2CO3溶液呈_____性 结论2 :说明酚酞溶液红色消失与 __ 无关。 (3 )该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH 溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。 请设计实验证明该方案中取用的NaOH 溶液浓度过大: ①实验方案: ; ②观察到的现象 。 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH 溶液各10mL 混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t ,( 如下表) 。 |
(1)表中x= ___ 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下,通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据 _________。 |
(1 )下列措施错误的是 (填序号):①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②用熟石灰处理被酸污染的河水;③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味④不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3% ~5% 的碳酸氢钠溶液 (2 )长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对NaCl 、NaOH 、HCl 等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下: |
①经过探究,发现 ___ 根本不宜作酸碱指示剂,这三种物质中理想的指示剂是 _____ 。 ②小明是一个勤思考,爱钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH 溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢? 于是他和同学们继续探究: 【提出问题】NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变? 【提出猜想】猜想1 :使牵牛花汁液变色的粒子是H2O 猜想2 :使牵牛花汁液变色的粒子是 ____ 猜想3 :使牵牛花汁液变色的粒子是 ____ 。 【设计实验】 |
【交流反思】实验完成后,继续讨论发现,还有更简单的方法,请你用文字或图示设计出更简单的方案: __ |