| 2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指11H C．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素 D．这个反应既是核反应，也是化学反应 |
| 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 |
|
[ ] |
|
①加快化石燃料的开采与使用； |
| 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D．第ⅠA族包含的元素种类最多 |
| 下列表示正确的是 |
|
[ ] |
A．CO2的比例模型： B．铝原子的结构示意图：  C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．NH3的电子式：  |
| 元素性质呈周期性变化根本原因是 |
|
[ ] |
| A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 |
| 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe-3e-＝Fe3+ |
| 下列比较中正确的是 |
|
[ ] |
| A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>F C．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3 |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| 以下说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素间只能形成共价键 D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ |
| 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1 |
| 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- －2e-==Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ |
| 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA( n+1)+、bBn+、cC( n+1)－、dDn－，则下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－ C．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C D．离子还原性：C(n+1)－＞Dn－，离子氧化性：Bn+＞A(n+1)+ |
| 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是： |
|
[ ] |
| A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 |
| 氯有两种稳定的天然同位素37Cl 、35Cl ，氯元素的相对原子质量为35.5 ，则对氯元素中37Cl 的质量分数的判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．25% B．略大于25% C．75% D．略小于75% |
| 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H3，关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．△H1＞△H3＞△H2 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 |
| 将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流1 A通电10 min，然后反接电源，以电流2 A继续通电10 min。图为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连： |
 |
| （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。 两极的电极反应式为：负极 ； 正极 。 （2）该反应过程中，反应物总能量 生成物总能量（选填“＞”“＝“＜”）。 |
| (1)某三价非金属的阴离子，核内有n 个中子，质量数为A ，则其该阴离子核外电子总数为 。 (2)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 。 (3)用惰性电极电解100mL0.05mol/L的硫酸铜溶液，导线中通过0.08mol电子，阳极析出的单质气体体积为 mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液的H+浓度为 。 |
| 通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。 |
| 请回答： (1) 用化学符号表示下列4 种微粒。 A ：________ ；B ：________ ；C ：________ ；D ：________ 。 (2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：____________________。 |
| 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 |
| (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)；△H＝＋44 kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________ ； (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________； (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________。 |
| 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积( 大于25 mL) ，并检验Cl2的氧化性。 |
 |
| （1 ）A 极发生的电极反应式是______________ ，B 极发生的电极反应式是____________ 。 （2 ）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______ 接______ 、______ 接A 、B 接______ 、______ 接______ 。 （3 ）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________ ，其中发生反应的离子方程式是______________________________ 。 |
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 |
| 回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 |