| 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 |
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| A．钢铁在空气中生锈 B．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 C．生石灰在空气中变质 D．烧碱固体在空气中潮解、变质 |
| 给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是 |
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| A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4 |
| 某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 |
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| （说明：一种小球代表一种元素的原子） |
| A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 |
| 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 |
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| A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3 |
| 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是 |
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A．Ca(OH)2 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B．原子中质子数一定等于中子数 C．PH＞7的溶液一定是碱性物质 D．酸溶液中一定含有氢离子 |
| 生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识判断，下列说法错误的是 |
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| A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaCl B．体温表中的水银不是银，是金属汞 C．生活中常用的铁制品都是铁的合金 D．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Na2CO3 |
| 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是 |
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| A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 |
| 下列推论正确的是 |
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| A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 |
| 除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是 |
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| A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液 |
| 酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是 |
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| A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH |
| 分离下列各组物质的方法不正确的是 |
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| A．用过滤的方法分离CuO和CuSO4的混合物 B．用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物 C．用通过灼热氧化铜的方法除去CO中的CO2，得纯净的CO D．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）从石油中分离出汽油、煤油等物质 |
| 下列实验方案或操作中，正确的是 |
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| A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C．实验时多取的白磷可以放回原瓶 D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物 |
| 下列实验方案中，能达到预期目的是 |
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| A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B．用点燃的方法除去N2中混有的少量CO C．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 |
| 有A、B、C、D四种化合物，在溶液中可发生如下反应：A+B=C+D．则该反应不可能是 |
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| A．酸和碱的反应 B．盐和盐的反应 C．碱和盐的反应 D．金属和盐的反应 |
| （1）酸雨的pH _______蒸馏水的pH； （2）碳原子中核内质子数 _________ 核外电子数； （3）钠的金属活动性 _________ 铝的金属活动性 （4）在空气中氮气的体积分数 _________ 氧气的体积分数； （5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 _________ 100g． |
| 将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 （1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 _________ ； （2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 _________ ； （3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 _________ ； （4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 _________ ． |
| 草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症． （1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 _________ ； （2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4=CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式_________ ． |
| 用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的．请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用）： |
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| （1）一种酸和一种碱_________； （2）一种酸和一种盐_________； （3）一种碱和一种盐_________； （4）一种盐和另一种盐_________． |
| 小明在爸爸的实验室里看见到如图所示的“保温瓶式量热计”．这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量．爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表． |
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| 请就此实验回答下列问题： （1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是_________反应．（填“吸热”或“放热”） （2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：_________ （3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（_______） A．使用盐酸还是硫酸B、量热计的保温效果C、参加反应的酸或碱的量． |
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| 已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动． （1）提出假设： 假设①_________； 假设②_________； 假设③_________； （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空： |
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| （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_________；其中发生的化学反应化学议程式是_________．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_________（填化学式）． |
| 如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验： ①测得水的质量分数为3.36%； ②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．(酸钠与氯化钡反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl) |
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| 求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量． （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？ |