| 下列说法正确的是 |
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| A．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．在pH＝13的无色溶液中：Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．在c(H＋)＝0．0001 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－ |
用黄铜矿（CuFeS2，其中Fe的化合价为+2）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关说法不正确的是 |
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| A．冶炼铜后的炉渣可以用于练铁 B．该反应中只有氧元素被还原 C．每生成1mol铜转移电子为12.5mol D．黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制 |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 |
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| A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性 B．X、Z形成的化合物一定只含离子键 C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．Y单质有强氧化性 |
| 某同学将a g的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是 |
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| A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+ B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+ C．若反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液一定出现红色 D．在反应后溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液一定出现红色 |
恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是 |
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| A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1 B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min) C．平衡混合气体的密度为128g/L D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 |
| 在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 |
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| A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 B．最终得到白色沉淀和无色溶液 C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
| 将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： |
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| 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度 （A-）与 （Na+）的大小关系是___________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 =___________ mol·L-1。 |
| 某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2外，还生成少量的NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知： ①NO+NO2+2OH-=2NO2- +H2O ②气体液化温度： NO2 21℃ NO -152℃ 请回答： |
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| （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式___________。 （2）装置B的作用是___________，在上图方框内画出B装置。 （3）写出装置的连接顺序（填字母）：A接B接_____________。 （4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是___________ 。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______________。 （5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是____________。 （6）若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_______________。 |
| 化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。 在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应放出大量的热。 |
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| 请回答下列问题 （1）B气体的检验方法为_____________ （2）电解混合液时产生D的电极反应为______________ （3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式 ①含有K元素的化合反应_____________ ②含有K元素的置换反应_____________ （4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________ （5）物质X的化学式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。 |
| ［三选一－选修物质结构与性质］ A、B、C、D、E代表5种元素，已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B＋和C－的电子层结构都与氩相同；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 （1）A的氢化物的分子属于___________性分子。 （2）B的基态原子的电子排布式为__________。 （3）C的电负性__________硫元素的电负性。（填大于、小于或等于） （4）D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。 |
| ［三选一－选修化学与技术］ 近年来，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐： 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下： |
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| 回答下列问题： （1）固体A的成分为 ___________（写化学式）； （2）写出反应Ⅲ的化学方程式___________ ； （3）试剂a为__________，试剂b为_____________； （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为_______、____________、___________。 |
| ［三选一－选修有机化学］ 已知香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式如图  ，试回答： （1）香豆素的分子式为___________。 （2）现提供乙醇、水杨醛及必要的无机试剂，合成香豆素，其路线如下表所示， |
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已知：CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO， ①写出B C的反应化学方程式：______________ ②写出D的结构简式______________ |