| 下列物质中属于晶体的是 |
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| A．橡胶 B．铁 C．食盐 D．玻璃 |
| 区别晶体与非晶体最可靠的方法是 |
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| A．熔点 B．X-射线衍射实验 C．颜色 D．透明度 |
| 下列过程中不能得到晶体的有 |
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| A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却成固态的 C．熔融的KNO3冷却后所得的固体 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 |
| 下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是 |
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| A．固体SiO2一定是晶体 B．晶体有自范性但排列杂乱无章 C．非晶体无自范性而且排列无序 D．非晶体一定比晶体的熔点高 |
| 下列叙述中不正确的是 |
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| A．凡有规则外形的固体一定是晶体 B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 D．晶体的结构决定了晶体的性质 |
| 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，则下列有关玻璃态水的叙述中正确的是 |
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| A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态，体积缩小 D．玻璃态的水是晶体 |
| 如图所示，一块密度、厚度均匀的矩形被测样品，长AB为宽CD的两倍，若多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，这块样品一定是 |
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| A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．晶胞是晶体中最小的重复结构单元 B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 C．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 D．不同晶体中晶胞的大小和形状都相同 |
| 氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为 |
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| A.LaNi5 B.LaNi C.La14Ni24 D.La7Ni12 |
| 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示。晶体中A、B、C的原子个数之比为 |
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| A.1:3:3 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:1 |
| 下列叙述中不属于晶体特点的是 |
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| A．一定有固定的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 |
| 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高记录。是该化合物的晶体结构：镁原子硼镁化合物结构间形成正六棱柱，且棱柱的上下图底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为 |
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| A.MgB B.Mg2B3 C.Mg2B D.MgB2 |
| 如图所示晶体中，每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 |
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| A.AB B.A2B C.AB3 D.A2B3 |
| 下列物质有固定熔点的是 |
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| A．水玻璃 B．塑料 C．玻璃 D．氯化钠 |
| 下列可以利用晶体结构来解释的是 |
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| A．晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形 B．晶体的各向异性 C．晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点 D．晶体的导电性比非晶体好 |
| 下列各组化合物中，化学键类型均相同的是 |
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| A．CaCl2和Na2S B．CO2和CS2 C．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH |
| 对于同种元素形成的固体物质，下列说法中正确的是 |
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| A．一定是晶体 B．可能形成几种不同的晶体 C．一定是非晶体 D．只可能以一种晶体结构的形式存在 |
| 如图所示是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是 |
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| A．a是晶体 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．b是非晶体 |
| 下列关于晶体的说法中正确的是 |
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| A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| 下列晶体中，可能不含化学键的是 |
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| A．固态氮 B．固态氢 C．固态氦 D．碘 |
| 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-，由两个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 |
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| A.I2O94- B.I2O106- C.I2O118- D.I2O1210- |
| 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内每个“Ti”紧邻的氧原子数及这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） |
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| A.6、BaTiO3 B.8、BaTi4O9 C.8、BaTi8O12 D.3、BaTi2O3 |
| 1987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜化合物在90K温度下具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 |
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| A.YBa2CuO7-x B.YBa2Cu2O7-x C.YBa2Cu3O7-x D.YBa2Cu4O7-x |
| 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。用X-射线研究该固体的结构得知：在边长 10-7cm的正方体中含有120个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 |
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A．32 |
| 最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构与NaCl的结构相同，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 |
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| A.Ti14C13 B.Ti4C4 C.TiC D.Ti13C14 |
| 食盐晶体结构如图所示，Na+、Cl-都是等距交错排列。已知NaCl 的摩尔质量为58.5g/mol，其密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数取6.02× 1023mol-1，在食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距最接近下面四个数据中的 |
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| A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm |
| 最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____________。 |
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| 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为____。 |
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| 如图所示： ①石墨晶体为层状结构，每一层中碳原子排列成六边形，一个个六边形（六元环）排列成平面的网状结构，键角为__________。 ②每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合，因此，每个六元环拥有碳原子_____个，每个环拥有C-C键________个。 ③mg石墨中，正六边形数目为__________个。 |
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| X-射线衍射法是通过X-射线衍射仪测定出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X-射线衍射仪测出的NaC1晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为2.819×10-8cm。实验中为测定一定质量的NaCl固体的体积，某学生进行下列操作：用分析天平称取研细的NaCl固体 5.8493g，装入25mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不断振荡，使苯和NaCl晶体充分混匀，加苯至刻度，消耗苯的体积为22.27mL。试计算阿伏加德罗常数。 |
| 晶体是内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做_____构成的_______物质，晶体区别于非晶体的三个特征：具有______的几何外形，各向________和具有特定的_______。 |
| 根据晶体内部微粒的________和微粒间________的不同可以将晶体分为通过离子键形成的________晶体，以金属键为基本作用形成的________晶体，通过共价键形成的________晶体和通过分子间作用力形成的________晶体。 |
| 晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的________，将一 个个晶胞上、下、前、后、左、右并置起来，就构成__________。 |
| 已知晶胞中微粒数的计算方法—切割法，我们可以用“切割法”来计算一 个晶胞中实际拥有的微粒数。切割法的根本原则是：晶胞任意位置的一个原子如被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是______________。 |
| 如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。 |
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| (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它 最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、 ______个。 (2)该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。 (3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d nm(1 nm= 10-9 m)，则该晶体的密度为________g/cm3。 |
| 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示，请回答 |
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| (1)B-B键键角为______； (2)晶体硼中硼的原子个数为____；B—B键有______条。 |
| 如图所示，它们表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。 |
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| (1)代表金刚石的是_____（填编号字母，下同），其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等，金刚石属于_____晶体。 (2)图中代表石墨的是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。 (3)图中代表NaCl的是_____，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_____个。 (4)代表CsCl的是_____，它属于_____晶体，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是_____，它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。 (6)上述物质熔点由高到低的排列顺序为__________。其中在熔融时为液态且能导电的电解质是_____，在水溶液中能导电的非电解质是_________。 |
| β-羧乙基锗倍半氧化物（即Ge-132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图所示。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基 （-CH2CH2COOH），各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。 |
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| (1)每个正六边形拥有_______个锗原子、________个氧原子。 (2)试写出Ge-132的化学式_________。 |
| (1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7 g/mol)。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代；其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与 Ni2+的个数之比。 |
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