| 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－ ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－ A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥ |
| 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的 |
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A. 实验室制O2  B. 配制稀硫酸溶液  C. 在铁制品上镀铜  D. 净化、精制淀粉胶体  |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- B.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+  H2↑+ Cu2+ C.含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O |
| 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子 |
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| A. 只有Fe3+ B. 只有Fe2+ C. 有Fe2+ 和Fe3+ D. 无法确定 |
| X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是 |
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| A．原子半径：Z＞R＞W B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其结构简式为： ，则莽草酸不具有的性质是 |
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| A. 遇FeCl3溶液呈紫色 B. 能发生消去反应 C. 能与H2发生加成反应 D. 1 mol莽草酸只能与1 mol NaOH反应 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
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| A．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA B．15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)  2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是 |
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A．a' <b'、a >b |
| A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知： ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍； ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2； ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物； ④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 （1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。 （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。 （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。 （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。 （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O  _________________________。 |
| A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。 |
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| 上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题： （1）指出C中的化学键类型：__________；D的化学式为___________；元素X、Y的原子半径大小顺序是____________（用元素符号表示）。 （2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。 （3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______________。 （4）F能促进H2O的电离，其原因是__________（用离子方程式表示）。 （5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝_______________。 |
| 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 |
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| (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。 (2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为 ___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 |
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| ①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。 |
| 化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 |
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已知：C6H5COONa＋NaOH C6H6＋Na2CO3 (1) 写出结构简式：A_________________________、B__________________________。 (2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。 (3) 写出C→C4H4O4反应的化学方程式：________________________。 (4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：_________________。 (5) 化学式仍为C8H8O3，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异 构体的结构简式：________________________，_____________________ 。 (6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式：________________________。 |