| 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
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| A．57 B．47 C．61 D．293 |
| 下列价电子表示正确的是 |
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| A．铜：3d94s2 B．钙：3d2 C．钠：3s1 D．铁：3d64s2 |
| 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 |
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| A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个未成对的电子的X原子与3p 轨道上只有一个未成对的电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
| 下列各组元素性质递变情况错误的是 |
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| A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
| X、Y两种元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，则下列推断中不正确的是 |
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| A．原子序数X>Y B．还原性X-<Y- C．氧化性X>Y D．酸性HX<HY |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
| 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4，下列判断中正确的是 |
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| A．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
| 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 |
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| A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 |
| 下列有关元素周期表的叙述中正确的是 |
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| A．元素周期表由苏联化学家门捷列夫初绘 B．门捷列夫是在梦中想到元素周期表的 C．最初的元素周期表是按原子核内质子数由少到多排的 D．初排元素周期表时共有92种元素 |
| 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中不正确的是 |
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| A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 |
| 到现在为止，已发现元素110多种，把周期表中所有的横行和纵行数（镧系和锕系属于一个纵行）相加其和为 |
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| A．22 B．23 C．24 D．25 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质均相同 |
| 下列关于周期表中主族元素性质的叙述中不正确的是 |
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| A．主族序数等于原子最外层电子数 B．主族元素最高正价等于最外层电子数 C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n(n≥4) D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) |
| 下列关于碱金属性质的叙述中错误的是 |
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| A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属) B．它们都能与水反应生成氢气和相应的碱 C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯 |
| 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，推测此元素在元素周期表中的位置为 |
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| A．第八周期ⅢA族 B．第六周期VA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期IVA族 |
| X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2、 ②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 |
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| A．② B．②④ C．②⑤⑥ D．①②③④ |
| 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 |
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| A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 |
| X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 |
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| A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m-n C．电负性X>Y D．第一电离能X |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 |
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| A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．原子半径实际上是核外电子运动“区域”的半径 B．原子半径的数值大小是对多个原子半径测量的平均数值 C．化合物中两原子的核间距等于两个原子半径之和 D．稀有气体元素的原子半径比相邻的非金属元素的原子半径小 |
| 按原子半径由大到小顺序排列正确的是 |
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| A．Mg、B、Si B．Si、Mg、B C．Mg、Si、B D．B、Si、Mg |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 |
| 下列不是元素电负性的应用的是 |
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| A．判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解性 |
| 下列元素电负性最小的是 |
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| A．Mg B．Na C．S D．Cl |
| 下列哪个参数不是定量衡量或比较原子得失电子能力强弱的 |
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| A．电离能 B．电子亲和能 C．电势能 D．电负性 |
| 元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是 |
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| A．HI B．LiI C．CsF D．KI |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，O族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 |
| 下列性质的递变规律中，正确的是 |
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| A．O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小 B．LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强 C．NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次增强 |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X >Y，下列说法中错误的是 |
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| A．第一电离能Y小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 |
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| A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的电负性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两种元素的叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 |
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| A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥ |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．原子核都是由质子和中子构成 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子 D．粒子的价电子构型为ns2np6，则为稀有气体元素 |
| 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是 |
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| A．离子半径Am+<Bn- B．原子半径A<B C．A的原子序数比B的原子序数大(m+n) D．b=a-n-m |
| 下列离子半径比大于1的是 |
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| A.r(F-)/r(Mg2+) B.r(Na+)/r(Mg2+) C.r(Na+)/r(F-) D.r(Mg2+)/r(Na+) |
| 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是 |
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| A．P B．Mg C．Cl D．Si |
| 下列说法中不正确的是 |
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| ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ |
| X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数的顺序为 |
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| A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X |
| 19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化情况。请回答 |
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| (1)门捷列夫的突出贡献是 |
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| A．提出了原子学说 B．提出了分子学说 C．发现了元素周期律 D．发现能量守恒定律 |
| (2)该图的变化表明 |
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| A．事物的性质总是在不断地发生变化 B．元素周期表中右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 C．IA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 |
| (3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 |
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| A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 |
| (4)据报道，美国科学家制得一种新原子116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），下列关于它的推测中正确的是 |
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| A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第六周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合 |
| 根据化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确的是 |
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| A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
| 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是 |
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| A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下金属性呈周期性变化 |
| 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是 |
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| A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| 若短周期中的两元素可以形成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是 |
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| A．1 B．3 C．5 D．6 |
| 下列关于IA族和ⅡA族元素的说法中正确的是 |
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| A．在同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高 B．浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 D．加热时，碳酸钠比碳酸镁容易分解 |
| 镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是 |
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| A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 |
| 下列各组粒子的半径依次减小的是 |
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| A.Mg、Si、Cl、Cl- B.K、Na、Li、Li+ C.Na+、Mg2+、Al3+、F- D.I、Br、Br-、Cl- |
| 元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数相对的大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子次外层是最外层电子数的2倍；B与C可形成共价化合物BC4。试指出： (1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是____（填化学式），该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为________。 (2)它们的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____，最弱的是____。（填酸的化学式） (3)BC4的分子式是____。BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学方程式为_______________________，_____________________。 |
| (1)主族元素、副族元素的电子层结构各有什么特点？ (2)周期表中s区、p区、d区和ds区元素的电子层结构各有什么特点？ (3)具有下列电子层结构的元素位于周期表中的哪一个区？它们是金属还是非金属元素？ ns2、ns2np5、（n-1)d5ns2、（n-1)d10ns2 |
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素的名称．A_________，D___________， E__________。 (2)A、B、C、D、E、F所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________________。 (3)D、E、F对应的气态氢化物的稳定性顺序为_____________。 (4)B的单质在F的单质中反应的现象是___________，化学方程式为_________________。 (5)A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。 |
| 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图1-2-2所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 |
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| (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。 ①E（砷）>E（硒）②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒） (3)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____<E<______ (4)10号元素E值较大的原因是_____________________。 |
| 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。 |
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| (1)五种元素中最有可能处于同一族的是________ A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U (2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4 (3)S元素最可能是________ A.s区元素 B．稀有气体元素 C.p区元素 D．准金属 E.d区元素 (4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________ A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2) C．锂(1s22s1) D．氢(1s1) E．氦(1s2) |
| 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： |
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| 请仔细分析，回答下列有关问题： (1)预测周期表中电负性最大的元素应为________（填元素名称）；估计钙元素的电负性的取值范围： ______＜x＜____。 (2)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素x 的值的变化规律是____________________；简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。 __________________________ (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ___________，其理由是__________________________。 |
| 用A．质子数、B．中子数、C．核外电子数、D．最外层电子数、E．电子层数，填写下列空格（填入字母）： ①原子种类由决定______； ②元素种类由决定______； ③元素的同位素由决定______； ④同位素的相对原子质量由决定______； ⑤元素的原子半径由决定______； ⑥元素的化合价主要由决定______； ⑦元素的化学性质主要由决定______； ⑧价电子数通常是指_______； ⑨核电荷数由决定______。 |
| 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_____，第一电离能最大的元素是_____。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_____，电负性最小的元素是____。 |
| A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，又不同主族。请回答： (1)元素符号：A______，B______，C______，D______。 (2)A、B、D组成的离子化合物D4B2A3，其水溶液的pH小于7，原因是（用离子方程式表示） ____________________________。 (3)B、D形成的化合物液态时可发生电离（可由A、D形成的化合物电离推知），电离产生的阴离子的电子式为________________。 |
| 如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 |
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| (1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力；B．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。 |
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| ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量________。 ②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母），它与j元素形成的化合物化学式为_____________。 ③Y是周期表中的________族的元素。 ④以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 |
| 已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子个数比为1:1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与甲同周期，并具有与乙相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。试着根据以上信息填写下表： |
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| 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、 E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，推断出五种元素分别为什么元素，并按电负性由大到小的顺序排列。 ________________________________ |