| pm2.5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮 喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧 (如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是 |
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| A.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体 D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A. 只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol B. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA C. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NA D. 22g T2O所含的中子数为9NA |
| 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 | |||||||||||||||
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| 下列图示与对应的叙述不相符的是 |
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| A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液 B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
| 下列涉及有机物的说法正确的是 |
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| A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C．棉、麻、丝、羽毛及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O D．煤的干馏、石油的分馏和裂化都只发生了化学变化 |
| 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电 子数的一半。下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径：A＜D＜C＜B B．B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中 |
| “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。 下列说法正确的是 |
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| A．充电时阴极区电解质溶液pH升高 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O |
| 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 |
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| A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中：2c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) |
已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下： |
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| 请回答下列问题： (1).A的分子式为_________________。 (2).B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 (3).写出C → D反应的化学方程式：______________________。 (4).写出B→C反应的化学方程式：______________________。 (5).写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、_________。 ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。 |
| 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。 (1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。 |
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(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn H++In- 。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。 (3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 |
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| (4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。 (5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。 A．5 B．6 C．7 D．9 |
| 电镀含铬废水的处理方法较多。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： |
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| 已知： (1).Cr(OH)3  NaCrO2  Na2CrO4 Na2Cr2O7 (2).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 请回答： (1).操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。 (2).滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。 (3).加入试剂甲的目的__________。 (4).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。 II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水： ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀； ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生； ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。 (5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。 (6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。 |
| 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。 请填写以下空白: 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想①：____________。 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。 猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。 |
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| 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 (1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________。 (2).请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是____________________________________________。 |