| 下列说法不正确的是 |
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| A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成，可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 |
| 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是 |
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| A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和己烷的蒸发 |
| 下列用电子式表示形成过程正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 |
| 下列分子的立体构型为正四面体的是 |
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| A．C2H4 B．C2H2 C．NH3 D．CH4 |
| 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。下列叙述中错误的是 |
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| A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1 |
| 下列叙述中不正确的是 |
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| A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称，键角小于 180°的非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 |
| 现已知O3分子为V形结构，下列关于O3在水中的溶解度和O2的比较正确的是 |
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| A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小 C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较 |
| 下列现象与形成配合物无关的是 |
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| A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失 |
| 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、 80MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 |
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| A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 |
| 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属的熔沸点高低顺序，其中正确的是 |
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| A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大 B．由于氢键的存在，导致某些物质的汽化热、升华热减小 C．氢键能存在于晶体、液体甚至于气体中 D．氢键不能随时断裂、随时形成 |
| 下列各组酸中，酸性依次增强的是 |
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| A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4 C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO4 |
| 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中不正确的是 |
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| A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” |
| 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。 (1)存在极性键的极性分子是____。 (2)存在非极性键的非极性分子是____。 (3)存在极性键的非极性分子是____。 (4)全部由非金属元素组成的离子化合物是____。 |
| 2003年10月16日“神舟”五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为____________。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 _____________________。 |
| 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 |
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| 请回答下列问题。 (1)比较下列两组物质的熔点高低SiC____Si； SiCl4____SiO2（填“>”或“<”）。 (2)图中立方体中心“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。 |
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(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=____kJ/mol。 |
| (1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。 |
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| (2)笑气(N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子，结构式为____。 |
| 果糖分子的结构简式为：CH2OH(CHOH)3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？ _______________________________ |
| 中学课堂实验提到，让蒸馏水通过酸式滴定管如线状慢慢流下，把摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转。问：如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积是增大、缩小还是保持不变？其原因是什么？ __________________________________ |
| 根据杂化理论回答下列问题。 |
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| (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？ _______________________________ (2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？ _______________________________ |