| 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 |
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| A．蔗糖 B．硝酸钾 C．植物油 D．高锰酸钾 |
| 鱼胆破后会使鱼肉粘上难 溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 |
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| A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋 |
| 下列有关物质用途的说法中，错误的是 |
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| A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 |
| 有关物质颜色的叙述中不正确的是 |
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| A．纯净的铁片是银白色的 B．铜是红色的 C．硫酸铜溶液是蓝色的 D．氯化亚铁溶液是黄色的 |
| 晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2 SO4]的缘故。硫酸铵属于 |
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| A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 |
| 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 |
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| A．碳酸钠 小苏打Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．乙醇 酒精CH3OH D．氢氧化钙 消石灰Ca(OH)2 |
| 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 |
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| A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液 |
| 制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。下列操作 正确的是 |
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| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88．0mL的水 |
| 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 |
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| A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |
| 下列物质鉴别的实验方法错误的是： |
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| A.A B.B C.C D.D |
| 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．H+ Cl- CO32- B．Ag+ Cl- NO3- C．Na+ Cl- OH- D．K+ Ca2+ CO32- |
| 粗盐提纯实验必 须使用的一组仪器是 |
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| A．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿 、铁架台 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 D．试管、量筒、药匙、玻璃棒 、酒精灯 |
| 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是 |
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| A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 |
| 下列除杂质的方法错误的是 |
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| A.A B.B C.C D.D |
| 向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是 |
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| A．③④ B．②③ C．①② D．①④ |
| 请从①活性炭②食醋③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空 (1)可用于改良酸性土壤的是_______________ (2)可用作复合肥料的是___________ (3)能吸附水中色素和异味的是____________ (4)生活中常用___________来除去热水瓶内壁的水垢； |
| 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_________，反应的化学方程式为___________ 因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。 |
| 下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。 |
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| (1)使用白色点滴板进行实验的优点是__________（答一点）； (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__________离子。 |
| 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。 （1）它们水溶液的PH都 _________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________ （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________ 。 （5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_____________ 。 |
| A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱， A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题 |
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| （1）物质A、B、C的化学式是 A _______ B__________ C___________ （2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是___________。 （3）纯碱是一种用途是_____________。 |
| 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验 台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： |
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| 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是： 猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是__________溶液，理由是 ______________； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生，反应的化学方程式为____________-，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是____________ 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_________产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是____________。 【探究启示】实验取完药品后应_____________。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_____________（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： _________________（用化学符号表示） |
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| 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6 H10O5)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______ (用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是____________。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少? |