| 下列说法正确的是 |
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| A. 根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物 B. 氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素 C. 大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性 D. 李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 向试管中注入一定量的卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子 B. 进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层完全反应 C. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 D. 用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点 |
| A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是 |
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| A. 元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族 B. 在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y C. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键 D. 25℃时，将0.1 mol/L的W与0.1 mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7 则溶液中 c(CA4+)=c(F-) |
| 电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 |
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| A. 若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B. 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C. 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L |
| 下列说法正确的是 |
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A. 已知 ，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和Y B.  能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应 C. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种 D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
| 下列说法正确的是 |
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| A. 已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H= +234kJ/mol B. 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表） 当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1% C. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5mol/L D. 在不同条件下进行的异构化反应 X  Y 的进程图解。图中的“ ”是X，“ ”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 |
| 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。在含 0.3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 |
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| A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12 mol C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2 D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol |
| 近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。 请回答下列问题： （1）石灰氮的化学式为__________________。 （2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。 a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸 （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。 （5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下 |
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| 有关的离子反应方程式为_______________。 （6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。 |
| 一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。 |
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| （1）碳酸钾溶液所起的作用是__________。 （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。 A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 |
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| 在上图中，曲线_______ （填：a或b）表示使用了催化剂。 ② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与 3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行 改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 |
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| （3）过氧化尿素合成反应式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2 △H<0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.3∶1，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH2)2·H2O2产量的直观表示） |
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| 从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。 ① 根据图中信息，最佳反应温度为__________________。 ② 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少_________________ 。 |
| 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下： |
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| 已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。 ①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯 （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________ （填“甲”或“乙”）。 |
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| （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。 （4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________ （填编号）。 a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝 b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染 c. 原子利用率达到100% d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源 （5）产品中Fe3+杂质的定量分析 ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。 a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒 ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。 |
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| ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。 |
| 氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药，用于多种心律失常的防治。结构为： |
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它可由龙胆酸（ ）为原料合成，合成的方法如下图 |
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| 回答以下问题： （1）龙胆酸中含有的含氧官能团名称为__________，氟卡尼的分子式为 _________； （2）龙胆酸→A的反应类型是______________，B→氟卡尼的反应类型是__________； （3）B的结构简式是______________________________； （4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯，其反应方程式是_______________； （5）满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有6种： ①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基； ②苯环上只有两类氢； ③属于酯类。 其中的2种为  ，写出另外4种同分异构体的结构：_________________________ 。 |