| 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子--分子学说的观点看，你认为不正确的是 |
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| A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ |
| 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 |
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| A．是4He的同分异构体 B．比4He少一个中子 C．比4He少一个质子 D．3He原子核有3个质子 |
| 下列能级中轨道数为3的是 |
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| A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 |
| 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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| A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 |
| 碳原子的基态外围电子排布式正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 |
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| A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形 |
| 下列物质中，难溶于CCl4的是 |
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| A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 |
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| A．两个键之间夹角为109°28′ B．C-H键为极性共价键 C．4个C-H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 |
| 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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| A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 |
| 下列分子中，键的极性最强的是 |
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| A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl |
| 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 |
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| A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O |
| 下列粒子属等电子体的是 |
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| A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2-和H2O2 D．HCl和H2O |
| 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 |
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| A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl |
| 有关晶体的下列说法中正确的是 |
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| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 C．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
| 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是 |
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| A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 |
| 下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 |
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| A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．NaCl、KCl、RbCl |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
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| A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
| 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 |
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| A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、CH3COONH4 C．NO、SiO2、P2O5 D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H6 |
| 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 |
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| A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 |
| 某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 |
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| A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1 |
| 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 |
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| A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 |
| 金属能导电的原因是 |
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| A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 |
| 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 |
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| A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定 |
| 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 |
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| A．10个 B．18个 C．24个 D．14个 |
| 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题： A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。 (1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)： A：_____________； C：_____________；D：____________； (2)B原子的核外电子排布式_______________。 (3)E的原子结构示意图_______________。 |
| 用VSEPR 理论判断： |
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| 下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。 |
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| (1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：________ B：_________ C：________ D：________ (2)与D互为等电子体的化学式________________ |
| 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： |
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| (1) 二氧化硅是一种_________晶体。 (2) 二氧化硅晶体中最小的环为__________元环。 (3) 每个硅原子周围有________个氧原子。 |
| 某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点， |
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| Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 __________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。 |
| 有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）以上这五种元素中，属于s区的是____________（填元素符号）。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是__________________（写化学式）。 （3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图___________________。 （4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”） |
| NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1-的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则 |
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| （1）每个晶胞中平均分摊___个Na+，____个Cl-。 （2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为_____ g·cm-3 |