下列化学仪器中,可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是 |
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A.集气瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 |
溶液在我们日常生活中用很广泛的用途.下列各物质属于溶液的是 |
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A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油 |
已知50℃时氯化铵的溶解度为50g,则在50℃时的氯化铵饱和溶液中,溶质质量:溶剂质量:溶液质量等于 |
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A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:1:2 D.1:3:2 |
据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是 |
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A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 |
夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的 |
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A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰 |
通常情况下,欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液,最适宜的方法是 |
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A.加蔗糖 B.加水 C.升温 D.增大压强 |
下列加速溶解的措施中,能改变固体溶解度的是 |
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A.把固体研细 B.加热 C.搅拌 D.振荡 |
小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一声,并有气体自汽水中冲出.有关此现象的说明,下列说法正确的是 |
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A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强减小使气体的溶解度变大 C.因压强增大使气体的溶解度变小 D.因压强增大使气体的溶解度变大 |
下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 |
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A.A的溶解度都大于B的溶解度 B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大 C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等 D.B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量 |
夏天,实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置,到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出.这是因为 |
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A.变成了不饱和溶液 B.溶液中溶剂质量减小 C.温度下降,硝酸钾溶解度减小 D.溶液中溶质质量增加 |
一个封闭的池塘,水体受大量生活污水的污染,出现富营养化,则其水中溶解氧含量的变化曲线是 |
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A. B. C. D. |
下列有关溶液的认识中,不正确的是 |
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A.析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液 B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D.食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收 |
在一定温度下,向一定量的NaCl不饱和溶液中不断加入NaCl固体,并搅拌.在此过程中,加入NaCl质量(n)与溶液中溶质的质量分数(m)的变化关系如下图所示,其中正确的是 |
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A. B. C. D. |
在25℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙[已知CaO+H2O=Ca(OH)2],恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是 |
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A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质的质量分数不变 D.溶质的质量分数增大 |
如图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是 |
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A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.冰块 D.硝酸钾 |
在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中,与水混合能形成乳浊液的是 _________ (用序号填写);混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是 _________ . |
化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识. |
(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是 _________ . (2)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的 _________ (选填“乳化”或“溶解”)功能. (3)硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬.日常生活中常用 _________ 的方法来降低水的硬度. |
实验室要配制100克溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液. |
(1)配制溶液需完成计算、称量、 _________ 三个步骤. (2)会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些?_________(选填字母). A.硝酸钾中有杂质 B.称量时使用了生锈的砝码 C.称量时硝酸钾和砝码位置颠倒 D.称量时使用了缺损的砝码 E.用量筒量取水时,仰视读数 F.配制完成后移取液体时有部分溅出. |
化学中有许多概念是相对的,又是统一的.下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系. |
(1)从上图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 _________ . (2)0.9%的医用生理盐水可归于上图中 _________ 区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是 _________ 或 _________ . |
某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验. (1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液: ①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 _________ 克,需要水的体积为 _________ mL(水的密度近似看作1g/mL). ②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的_________盘,称量其质量.然后_________(按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡. A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_________. ③用_________量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中,用_________搅拌,使其溶解,并冷却到室温. ④将配制好的溶液放入试剂瓶,塞好橡胶塞并_________,放到指定的地方. (2)粗盐的初步提纯: ①称取5.0克粗盐,用药匙逐渐加入到10mL水中,直到粗盐不再溶解为止.还需进行的实验操作步骤的顺序为:称量剩余粗盐、_________(填编号). A.过滤 B.计算产率 C.蒸发 D.称量精盐 ②过滤操作如下图所示,指出其中的错误之处:_________;_______;_______;_________ |
如图是固体物质甲的溶解度曲线. |
(1)图中A点代表甲的 _________ 溶液(选填“饱和”或“不饱和”). (2)请填写下表剩余空格.(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”;在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”.) |
在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其中的一种因素时,就要使其他因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响.完成实验探究: 哪些因素影响固体物质在水中的溶解度? 因素1:溶质的种类 在实验中要改变的因素是:溶质的种类 要保持不变的因素是:温度 操作步骤:在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再分别加入NaC1、KNO3、Ca(OH)2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况. 实验现象:试管①中有少量NaC1未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有多量Ca(OH)2未溶. (1)实验结论:在_________保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度_________(填“相等”或“不相等”); 因素2:温度(以KNO3为例) (2)在实验中要改变的因素是:_________. 要保持不变的因素是:溶质的种类(KNO3) 操作步骤:用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③3支试管中,再各加入5gKNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况. 实验现象:试管①中有多量KNO3未溶,试管②中有少量KNO3未溶,试管③中KNO3全部溶解. (3)实验结论:在不同温度下,固体、物质(KNO3)在水里的溶解度_________(填“相等”或“不相等”). |
溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃). |
请仔细分析后回答下列问题: (1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 _________ (填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐 _________ (填增大、减小或不变) (2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应 _________ 100g(填大于、小于或等于). (3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是_________mL(保留到0.1). |
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算: (1)生成氢气的质量; (2)该硫酸中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%). |
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度: |
(1)KNO3溶液中含有少量NaCl 时,可通过 _________ 的方法提纯. (2)对(1)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _________ (填写编号). A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体中只含有KNO3 (3)在一定温度下,将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.欲改变温度使KNO3析出,NaCl不析出,则温度T(℃)的范围是 _________ ?(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响). |
如图,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球. |
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化?_________,简叙原因_________. (2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是_________. |