| 以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是 |
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| A．准晶体可开发成为新型材料 B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．准晶体就是合金，是纯净物 D．玻璃是晶体，具有固定的熔沸点 |
| 下列有关叙述正确的是 |
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| A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL 4 mol·L－1盐酸与8.7g MnO2共热能制取氯气分子数为0.1×6.02×1023 C．0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023 D.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol H2时，阳极失去的电子数为0.2 ×6.02×1023 |
| 下列关于有机物的相关叙述正确的是 |
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| A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 |
| 如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是 |
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| A．甲形成的氢化物只有一种 B．丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物 C．乙、丙的氢化物中，丙的氢化物更稳定 D．三种元素的原子半径大小关系是丙>甲>乙 |
| 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+ 、Fe3+ 、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断不正确的是 |
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| A．向该溶液中加入KI溶液后，Fe3+物质的量减小 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现沉淀 C．若溶液中c（Cl-）=0．6 mol·L－1，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，发生反应：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ |
| 下列解释过程或事实的方程式不正确的是 |
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A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO-+Cl-+2H+== Cl2↑+H2O |
| 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 |
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| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| 日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131 53I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。 已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。 |
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| ⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。 ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。 ⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。 ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。 ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。 填空： ① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。 ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表， |
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| 则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精确到0.01） |
| 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 ①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI Ⅱ．2HI  H2+I2 Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH =+206．1 kJ·mol－1 若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题： ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH ②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 |
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| T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。 ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 |
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| 该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有___________mol电子发生转移。 |
| 物质X、Y、Z有如下转化关系 |
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| 请回答下列问题： (1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。 (2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为：_________________。 (3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：__________。 (4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式： X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(1) ΔH =－Ql kJ/mol； X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(1) ΔH =－Q2 kJ/mol； 请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：______________________。 (5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入 一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式为：____________________。 |
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| ［三选一—选修物质结构与性质］ 科学新发现推动社会大发展。 (1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。 |
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| ①写出基态钒原子的核外电子排布式___________。 ②该氢钒化合物的化学式为____________。 (2)2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素－f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。 |
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| ① 叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________。 ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________， 在下图的方框内用“→”标出Mg2＋的配位键。 |
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| (3)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、______________（各写一种）。 (4)肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 |
| [三选一—选修有机化学基础] 上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示： |
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原料库： 已知： ①  易被氧化成羧酸。 ②  不易被氧化成醛或酮。 ③  (R、R＇、R＇＇表示烃基) 请回答： (1)原料X是__________(选填序号字母)。 (2)②的反应条件是__________；⑧的反应类型是___________；D中官能团的名称为______________。 (3)反应⑦的化学方程式是_______________。 (4)C有多种同分异构体，其中分子中含有  结构的共有____________种。 (5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线： 丙烯  ，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是_________________。 |