| 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 |
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| A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连 |
| 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是 |
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| A．Q1 + Q2 > Q3 B．Q1 + Q2 > 2Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1+ Q2 < 2Q3 |
| 下列属于强电解质的是 |
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| ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜 A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩ |
| 下列描述中，符合生产实际的是 |
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| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极 |
| 下列说法错误的是 |
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| A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。 |
| “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 |
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| A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 |
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| A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min) C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) |
| 下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 |
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| A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cr2O72-、Na+、NO3- B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3- D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32- |
| 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： |
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| A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 |
将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气） 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是 |
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| A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2mol/L C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L?min） |
在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 |
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| A．C的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的压强 D．混合气体的平均分子量 |
对于可逆反应：A(g) + 2B(g)  2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列电离方程式中书写正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 以下说法正确的是 |
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| A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大 B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7 C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大 D．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1) |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0 C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1 D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源 |
| 关于如图所示装置的叙述正确的是 |
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| A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒 B．碳棒是正极，铜片是阳极 C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加 D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应 |
| 对下列实验的描述正确的是 |
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| A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性(检流计的偏转方向为电子流的流动方向) B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热 D．图4所示的实验：根据两试管中溶液颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断  是放热反应 |
在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 |
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| A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1 |
| 下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 |
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A. 该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1 B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气 H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 |
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| A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B） B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）B C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器 D．HI的分解率 α（A）＝α（B） |
| 下列有关生活生产中的叙述合理的是 |
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| A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。 B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。 C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。 |
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)  xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 |
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| A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)  N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 |
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| A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深 B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅 C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深 D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变 |
| 室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y） |
| 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是__________、____________。 （2）他们记录的实验数据如下： |
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| 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。△H=____________ （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。 |
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| 回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。 |
| 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。 请回答下列问题： （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________； （2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________, 总反应式_____________。 （3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a________b（用“＞、＝、＜”表示） |
现有反应：CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则： ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。 |
| (1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同) (2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是________。 (3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为__________ ，PH=___________。 |
| 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。 （1）根据计算确定金属氧化物的名称。 （2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。 |
| 常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度 （2）此一元弱酸的物质的量浓度 （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数 |