| “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是 |
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| A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源 B. 用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同 C. 钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳 D. 煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率 |
| 下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是 |
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| A. 大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中 B. 在电线的外面常包裹一层塑料 C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 D. 减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力 |
| 下列溶液一定呈碱性的是 |
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| A. c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH-)＝1×10－6mol/L C. 使甲基橙变黄 D. pH=8的溶液 |
| 下列溶液中导电性最强的是 |
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| A. 1L 0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/氨水 |
| 同温下等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 |
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| A ④②③① B ③①②④ C ①②③④ D ①③②④ |
| 下列各组中，离子能大量共存的是 |
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| A. NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B. NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C. K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ |
| 下列表述中正确的是 |
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| A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；△H＝－QkJ/mol（Q＞0）， 则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 |
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3 NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是 |
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| A. 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大 B. 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C. 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30 D. 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－) |
| 下列关于电离度的叙述正确的是 |
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| A. 电离度越小，表示弱电解质越弱 B. 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大 C. 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小 D. 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强 |
| 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是 |
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A. 反应的化学方程式为5Y X B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C. t2时，正、逆反应速率相等 D. t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
| 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 |
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A. 2X＋Y 3Z B. 3X＋2Y  2ZC. X＋3Y  Z D. 3X＋Y  Z |
| 在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 |
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| A. 0.01mol/L CH3COOH B. 0.01mol/L HNO3 C. pH＝2的H2SO4溶液 D. pH＝2的CH3COOH溶液 |
现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是 |
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| A. p1＞p2，n＞3 B. p1＜p2，n＞3 C. p1＜p2，n＜3 D. p1＞p2，n＝3 |
| 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 |
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| A. 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H＋起催化作用 C. ClO2逸出，使反应的生成物降低 D. 溶液中的Cl－起催化作用 |
| 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中的  不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
| 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 |
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| A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d B. 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性 |
关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H2O Ur﹣（尿酸根离子）＋H3O＋、Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液） NaUr(固) 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是 |
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| A. 尿酸酸性比盐酸弱 B. 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 反应①为吸热反应，②为放热反应 D. 尿酸钠的熔点很低 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 |
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| A. 反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 C. 电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移 D. 电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极 |
| 下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是 |
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| A. 充电过程中，B极被氧化 B. 该电池充放电的总反应式为： LiCoO2＋C6  Li1－xCoO2＋LixC6 C. 放电时A极是负极，C6X－发生氧化反应 D. 放电时B极是负极， Li发生氧化反应 |
混合物平均摩尔质量通常可表示为： ，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。 （2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O2(g)＋4NH3(g)  4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡_______ （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）， （混合气）将 ______（填写“变大”、“变小”或“不变”）；（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）  C（g）+D（g）已达平衡的是____________ A.混合气体的平均相对分子质量 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 |
| 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围 |
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| （1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____，该实验最佳应选用_________作指示剂，达到滴定终点的实验现象是__________________ 。 （2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积_________ 。 |
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| （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下 |
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| 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________________ A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）： C＝_______________。 |
| 镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题： （1）写镁和氯气反应产物的电子式____________ （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________ |
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| A.MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 B.Mg与X2的反应是放热反应 C.MgBr2与Cl2反应的△H＜0 D.化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： ① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________ ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 ③已知： H2CO3  HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 HCO3－  CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11 HClO  H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8 请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________； |
| 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。 Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： |
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| （1）氢气作为新能源的优点___________________。（答2点） （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。  反应生成 的热化学方程式为___________________ 。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是__________、_____________。 |
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| Ⅱ（4）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_________________。 （5）下图是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池做此装置的电源。 |
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| ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是_________。 ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与H2O反应生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗_______molN2H4。 （6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 实验装置与现象 |
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| 根据实验现象回答下列问题： ①装置丙中溶液的pH______。（填“变大”“变小”或“不变”） ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是_________________ 。 |
将6 mol H2和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率； （2）CO的转化率； （3）求相同条件下CH3OH(气)  2H2(气) + CO(气)的平衡常数K |