| (1)在高层建筑的顶端都装有铁质避雷针；这是应用铁的 . (2)家用铁质水龙头通常镀铬或锌，原因是 ________ . |
| 北京2008 奥运会金牌为金镶玉．某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金牌由金银合金制成，乙认为该金牌由金锌合金制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正确的是 |
|
[ ] |
| A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.硫酸锌 D.硝酸银溶液 |
| 矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限如下图所示( 不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等) ．回答下列问题： |
 |
| (1) 写出工业上利用CO 还原赤铁矿(Fe2O3) 的化学方程式______________ . (2)根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法(要求至少写出两种不同方法)．① ___ ；② ___ ． |
| 现欲比较FeO 、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中铁元素质量分数的大小，下列方法中最简单的是 |
|
[ ] |
| A.分别计算、比较三种物质中铁元素的质量分数 B.分别计算、比较三种物质中铁元素的质量 C.分别计算、比较三种物质中氧元素的质量 D.分别计算、比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和 |
| 置换反应是化学反应的基本类型之一． (1) 金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 ____________ . (2) 非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr==2NaC1+Br2；I2+Na2S==2NaI+S↓；Br2+2KI==2KBr+I2由此可判断： ①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ． ②下列化学方程式书写错误的是 |
|
[ ] |
| A．C12+2NaI==2NaCI+I2 B．I2+2KBr==2KI+Br2 C．Br2+Na2S==2NaBr+S↓ D．C12+K2S==2KC1+S↓ |
| 某课外小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品：刚洗净的4 支试管、3 枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、稀盐酸、镊子、滤纸，还需要的实验用品有 ____ 等．做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下列实验操作： ①取一支试管，将生锈的铁钉放入试管中； ②向试管中倒入2 mL 稀盐酸； ③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热； ④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中； ⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉． (1) 你认为上述操作中存在的问题是什么? 应该怎样做? (2) 除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求? 应该怎样处理? |
| 下列属于合金的是 |
|
[ ] |
| A.黄铜 B.黄金 C.石墨 D.氧化铁 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn ＞Ag ＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 |
| 铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是 |
|
[ ] |
| A.木炭 B.氢气 C.一氧化碳 D.氧气 |
| 下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是 |
|
[ ] |
| A.金 B.银 C.铂 D.铁 |
| “绿箱子环保计划-- 废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40 个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A.可以节约金属资源 B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C.可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 |
| 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是 |
|
[ ] |
| A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO4 |
| 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.铁是由钢冶炼成的 B.生铁是含有碳的铁合金 C.炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁 D.被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 |
钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg Ti+2MgC12，该反应类型属于 |
|
[ ] |
| A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.以上都不对 |
| 下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是 |
|
[ ] |
| A.保持铁锹干燥 B.在铁护栏上刷一层油漆 C.将精密钢铁零件放入油中 D.使用后的菜刀用湿抹布盖上 |
| 我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于 |
|
[ ] |
| A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 |
| 关于金属物品的使用正确的是 |
|
[ ] |
| A.铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18 ％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀 |
| 将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu ，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是 |
|
[ ] |
| A.甲＞铜＞乙 B.铜＞甲＞乙 C.乙＞铜＞甲 D.甲＞乙＞铜 |
| 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是 |
|
[ ] |
| A.氯化锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.氯化亚铁 |
| 为比较4 种金属X 、Y 、Z 、W 的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验． |
 |
|
[ ] |
| A.Y ＞W ＞X ＞Z B.Y ＞W ＞Z ＞X C.Y ＞X ＞W ＞Z D.X ＞Y ＞W ＞Z |
| 已知：①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品 以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空： (1) 在表面刷一层油漆 ； (2) 在表面涂上机油 ； (3) 在表面镀上一层其他金属 ； (4) 在表面烧制搪瓷 ； (5) 使其表面形成致密的氧化膜 ． |
| 某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1) 班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案： ①用砂纸打磨铁架台； ②用适量稀酸清洗，水洗，晾干； ③防锈处理． 请回答： (1) ①的目的是 ___________ ． (2) ②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 ________ ． (3) 写出③的具体做法： _____________ ． |
| Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题： (1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X．你认为X是 ． (2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：__________． |
| (1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为 ____________ ． (2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 _______ . (3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4(用化学方程式表示)__________. |
| 如图8-36 所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3 ～4 mL 浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答： |
 |
| [ 实验现象及相应解释] 请写出你观察到的现象并作出相应解释： (1) ____ ；其原因是 _____ ． (2) _____ ；其原因是 _____ ． [ 得出结论] 由此实验你得出结论： ______ ． |
| 有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗? 请简要写出你的做法． |
| 下表是生活中某种常见金属X 的部分性质： |
 |
| 将金属X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： (1) 试推断金属X 可能的一种用途 _____ . (2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是____________. (3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表： |
 |
|
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题． |
 |
| 结论：金属活动性Al ＞Fe ＞Cu ． (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ____ ． (3) 小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al ＞Fe H ＞Cu 的结论．小华要补充的实验是 ______ ． (4) 小强同学认为要得到活动性Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 _____ . |
| 小华想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器． (1) 你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金． (2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数． |
某钢铁厂每天需消耗1000 t 含氧化铁(Fe2O3)80 ％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96 ％的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2) |