| Cs是第IA族元素，F是第ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是 |
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| A．室温为气体 B．化学式为CsF2 C．室温为固体 D．离子化合物 |
| 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 |
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| A．CaCl2 B．NaOH C．Na2O2 D．K2S |
| 下列叙述中错误的是 |
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| A．非金属原子间不可能形成离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 |
| 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的 Ca2+数目为 |
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| A．2 B．4 C．6 D．8 |
| 下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是 |
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| A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na+仅结合1 个Cl- C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个离子 D．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子 |
| 氯化铯晶胞如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其是含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为 |
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| A.8:6:1 B.4:3:1 C.1:3:1 D.1:6:1 |
| 列晶体中离子的配位数正确的是 |
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| A．氯化钠晶体中，钠离子的配位数为6 B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数为6 C．氟化钙晶体中，钙离子的配位数为8 D．氟化钙晶体中，氟离子的配位数为8 |
| 下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是 |
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| A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C．2412Mg2+中的质子数和中子数 D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子 |
| 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 |
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| A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu |
| 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 |
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| ①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华 A．①②③ B．①②④ C．①④⑤ D．②③④ |
| 下列关于离子晶体的性质的说法中不正确的是 |
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| A．所有高熔点的物质都是离子型的物质 B．易溶于水的离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液 C．熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl D．碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高 |
| 下列有关NaH的叙述中正确的是 |
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| A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C．NaH中氢离子具有还原性 D．NaH中氢离子可被还原成氢气 |
| 由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阴离子和一个阳离子电子数目均为10。下列说法中正确的是 |
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| A．晶体中一定只有离子键没有共价键 B．晶体中阳离子和阴离子个数比一定为1:1 C．若仅有两种元素组成的化合物所含元素一定不在同一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子个半径 |
| 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断 KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 |
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| A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl |
| 氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是 |
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| A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比氯化钠的多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定 |
| 下列关于晶格能的叙述中正确的是 |
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| A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高 |
| 下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 |
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| A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s);△H B.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△H C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H D.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);△H |
| 下列有关液晶的叙述中不正确的是 |
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| A．具有液体的流动性、晶体的各向异性 B．制造液晶显示器 C．不是物质的一种聚集状态 D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 |
| 著名的诺贝尔奖得主Feyneman在20世纪60年代曾预言：如果我们对物体微小规模上的排列加以某种控制的话，我们就能使物体得到大量的异乎寻常的特性，就会看到材料的性能产生丰富的变化，他所指的材料就是现在的“纳米材料”。“纳米材料” 是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。 (1)用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的直径和这种粒子具有相同数量级的是 |
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| A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 |
| (2)我国香港科技大学物理系近年来成功制备了 0.4nm的单臂纳米管，这种纳米管能够呈现出一维超导性，成为最细的纳米超导线。碳纳米管是未来的“超导材料”和理想的储氢材料。以下说法肯定不正确的是 |
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| A．碳纳米管易与氢氧化钠溶液反应 B．水在碳纳米管中，熔沸点将发生改变 C．碳纳米管的化学活泼性一定比石墨差 D．这种碳纳米管能容纳氢分子 |
| (3)“纳米铜”单质具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述中正确的是 |
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| A．常温下“纳米铜”不导电 B．常温下“纳米铜”比铜片更容易失去电子 C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下“纳米铜”的氧化性强 |
| (4)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 |
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| A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体可以全部透过滤纸 D．所得物质一定是溶液 |
| 下列有关等离子体的叙述中不正确的是 |
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| A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体 C．水这种物质不可能形成等离子体 D．等离子体的用途十分广泛 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．金属晶体通常具有导电、导热性和良好的延展性 B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C．原子晶体中只存在非极性共价键 D．在熔化状态下的离子晶体均能导电 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．构成分子晶体的微粒中不一定存在共价键 B．离子晶体中一定存在金属元素和非金属元素 C．晶体中含阳离子必定也含有阴离子 D．熔点很高的晶体一定是原子晶体 |
| HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点为277℃，熔融态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列有关HgCl2的叙述中正确的是 |
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| ①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ |
| 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是 |
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| A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．MgCl2晶体 D．NaOH晶体 |
| 下列物质中属于离子化合物的是 |
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| A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 |
| 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是 |
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| A．可溶于水 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点 |
| 下列有关晶体的叙述中不正确的是 |
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| A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
| NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是 |
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| ①NaF②NaI③MgO A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ |
| 常见的离子晶体类型有5种，如图所示是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为 |
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| A．4:1 B．2:1 C．1:1 D．1:2 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．液晶就是液态晶体 B．金属和合金全都是金属晶体 C．等电子体是由带电量相等的阴、阳离子组成的物体 D．钠钾合金的熔点低于金属钠或金属钾 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子 D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子 |
| 氯化钠晶体结构中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交错排列的（如图所示）。已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1。在氯化钠晶体中两个距离最近的Na+中心间的距离接近于 |
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| A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm |
| 氯化钠为六面体型晶体，若使Cl-和Na+的间距扩大到原来的2倍，晶体密度变为原来的 |
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| A．1/16倍 B．1/8倍 C．1/4倍 D．1/2倍 |
| 下列晶体中，含有离子键但不能导电的是 |
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A．CuSO4 5H2OB．干冰 C．Cu D．食盐 |
| 已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示氨分子，且各相邻的氨分子间的距离相等，Co3+位于正八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，则形成的 [Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有 |
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A．2种 |
| 纳米材料表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为 |
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| A.7:8 B.13:14 C.25:26 D.26:27 |
| AB、CD、EF均为离子个数比为1:1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是 |
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| A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD |
| 下列性质适合于离子晶体的是 |
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| A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 |
| BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知： ①在BGO中，锗处于其最高价态； ②在BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构； ③BGO可看做是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。 请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是________和________。 (2)BGO晶体的化学式是________。 (3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是____________。 |
| 离子晶体采取________堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在_______。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是____，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数是________，CaF2晶体中，F-的配位数是____。晶体中________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。 |
| 离子晶体具有较高的____，有难挥发性。离子晶体不导电，________后能导电。离子晶体中，离子键____，离子不能自由移动，即晶体中无____，因此离子晶体____。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用后变成了____（或____离子），在外界电场作用下，____定向移动而导电。 |
| 大多数离子晶体易溶于______中，难溶于____（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生______，使晶体中的离子克服了____而电离，变成在水中自由移动的________。 |
| 离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越__________，硬度越____________。 |
| ZnS型晶体，一个晶胞中实际拥有S2-为____个，Zn2+为_____个，符合ZnS型的离子晶体有 _________。 |
| 在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)，则： (1)当n一定时，K值越大，则元素的_______性越强（填字母，下同）。 (2)当A一定时，K值越小，则元素的_______性越强。 (3)当K=0，则该元素是______元素；当K=1时，则该元素是______元素；当K<1时，则该元素是____元素；当K>1时，则该元素是____ 元素。 a. 两性 b．金属 c．非金属 d．稀有气体 |
| 如图所示的甲、乙、丙三种晶体 |
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| 试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是 ____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。 |
| 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数表示）为____。 (2)此化学式带________电荷，用________（用M+表示）与其结合成中性的化学式，写出此电中性的化学式________。 (3)指出(2)中添加M+在晶体结构中的什么位置：_________________。 |
| 现有CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne 9种物质。 (1)只含有离子键的是__________（填写物质的化学式，下同）。 (2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是__________。 (3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________，这种分子间作用力也叫__________。 (4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________，这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。 (5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________，这两物质形成的晶体__________（填“属于”或“不属于”）同种类型晶体。 (6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是___________。 |
| 在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图所示）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和，已知a为常数。 |
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| 试回答下列问题。 (1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_____个Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为_____。 (2)NaCl晶体离子键的键长为_____。 (3)Na+半径与Cl-半径之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。 （已知：  = 1.414，  =1.732，  =2.236） (4)NaCl中晶体不存在分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25g NaCl晶体，加强热使温度达到1 450℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为__________。 |