| 下列说法正确的是 |
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| A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ SiO2）制取硅的反应 B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应 |
| 下列实验方案不能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 下列推断合理的是 |
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| A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2 ＝ Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
| A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是 |
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| A．X元素为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 |
| 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 |
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| A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- ==2H2↑+4OH- C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-==2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A |
在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g） Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 |
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| A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5% D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z） |
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说正确的是 |
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| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
| 化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择 |
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| （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①B的化学式为___________； ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________ （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A为_____________； ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： Ⅰ____________Ⅱ_______________ ； ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________ ； ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 ______________ |
| 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。 |
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| （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 |
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①仪器A的名称是_______________。 |
| 由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。 （1）下图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可）_____________ ；图中变化过程哪些是吸热反应______________（填序号）。 |
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（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应： 降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 |
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| (3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。 |
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| 回答下列问题： CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________ 。 （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图： |
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| 据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率 (H2)＝___________ ② t min至2t min时速率变化的原因可能是____________； |
苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式为： 。 (1) 苏合香醇的分子式为______，它不能发生的有机反应类型有_______(填数字序号)。 ①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应 有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图乙所示。 |
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| 其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。 (2)按照系统命名法，A的名称是_________。 (3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式___________。 (4)丙中含有两个一CH3，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_______________。 (5)甲与乙反应的化学方程式为____________。 (6)苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有__________种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物的结构简式为__________ |
CuCl42－(aq) +4H2O(l)