对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是 |
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| A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 |
| 下列与实验相关的做法正确的是 |
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| A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比 环形玻璃搅拌棒更方便 B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 D．盛装Na2CO3溶液的试剂 瓶要使用胶塞 |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是 |
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| A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的  H＞0 |
| 25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为 |
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| A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1 |
| 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 |
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| A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量CuSO4固体 D．升温 |
在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 |
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| A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变 C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C) |
| 向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 |
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| A. Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+） B. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-) C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H+） D. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-） |
| 某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是 |
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| A.正反应活化能等于80kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
| 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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| 从以上表格中判断下列说法正确的是 |
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| A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为 |
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| A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K |
| 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是 |
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| A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-) C．溶液中没有H2B分子 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
| 下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 |
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| A．pH=1的溶液中：S2O32- 、Cu2+ 、Na+、Cl- B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、 K+、S2- 、HCO3- C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+ 、NO3- D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H =－57.4kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 |
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的 |
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A. B.  C.  D.  |
| 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 |
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| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |
| 设NA 代表阿伏加德 罗常数,下列叙述正确的是 |
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| A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA C．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA D．反应N2＋3H2  2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成 14克N2 |
| 能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．工业上合成NH3反应使用催化剂 C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0 （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下图，则 0～4min的平均反应速率 v(CO2)＝_________ mol·L-1·min-1 |
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| （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如上表： ① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。 ② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡_________ 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。 （3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ __________850℃, 判断依据是：________________。 |
| 化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 （1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)  4C(g),  H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是_________A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂 （2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+) （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2（选填＜﹑=﹑＞） |
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| FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性. （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明. （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍） （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（ ）次实验。 A．1 B．2 C．3 D．4 （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。 （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______. |
| 工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。 |
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已知：BaSO4(s) + 4C(s)  4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)  2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ② （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________ （2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：____________ A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 B. 两溶液中含有的离子种类不同 C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相 等 D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 E. NaHS溶液中：c(Na+) ＞ c(HS-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ＞ c(S2-) （3）反应C(s) + CO2(g)  2CO(g)的△H = ___________（4）制备BaCl2的工艺流程图 中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：_________________ （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：________________（写出一种原因即可）。 |
| 为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 （1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________ （2）用_________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下： |
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| 该NaOH溶液的浓度约为____________________ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______________ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____ A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线 （6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。 |