| 下列有关新闻事件的叙述正确的是 |
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| A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源 C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度 |
| 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 |
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| A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 |
| 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是 |
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| A. 电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高 D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
| 下列说法正确的是 |
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A. 用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 B. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+ c（H2S） C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D. 由离子方程式  + XO3- + 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl ③熔沸点Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ |
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
| 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 |
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| （1）各装置连接顺序为 __________________。 （2）装置C中装有的试剂名称是____________________。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。 |
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| （1）各装置连接顺序为_____________。 （2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。 （3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 _______________。 |
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H＝－103.7 kJ·mol－1 试回答下列问题： （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。 A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1 第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示： |
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| ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________ 。 ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”） ④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 |
| 由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题 |
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| （1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体； （2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。 （3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。 （4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。 （5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。 |
| 化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成： |
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| （1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物Ⅱ的合成方法为： |
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| 合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是________。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为____________________________________(不要求标出反应条件)。 （3）反应①属于_____________（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_________________。 （4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是__________ （不定项选择，填字母）。 A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应 C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应 |