| 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 D．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 |
| a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是 |
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| A．a与c均存在同素异形体 B．原子半径由大到小的顺序为：c > a > b C．b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性 D．c的单质可用于制造太阳能电池 |
| 利用下列实验装置能完成相应实验的是 |
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| A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl C．装置③制备纯净的NH3 D．装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀 B．正戊烷和环戊烷互为同分异构体 C．在酸性条件下，  的水解产物是 和 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 |
| 下列实验能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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Na2CO3水溶液中存在CO32- + H2O HCO3- +OH-平衡。下列说法不正确的是 |
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A．稀释溶液， 增大 B．通入  ，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，  减小 |
| 关于下列各图的叙述，正确的是 |
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| A．甲表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ C．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
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已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去） |
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| 请回答下列问题： （1）B的化学式为_____________；F与Cu反应的离子方程式为_________； （2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为___________，反应中的还原剂为___________； （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 ①该反应的化学平衡常数为 K = ____________； ②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________移动（填“向左”、 “向右”或“不”） ③20 min时，若改变反应条件，导致CO 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________（填序号）； a．缩小容器体积 b．增加CO2 的量 c．升高温度 d．加入催化剂 |
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| 碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 （1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。 已知：  2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ/mol ， 请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH(l)的热化学方程式：_____________________； （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向_______（ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：________________； （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH--空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_______________； |
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（4）常温下0.01 mol·L－1 的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为_________；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1________ V2 （填“>”、“<”或“=”）。 |
| 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下： |
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| （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为________、 ____________，①和⑥中都用到的仪器为____________________ ； （2）试剂x的化学式为__________；x与溶液B反应的离子方程式为__________________； （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______________________________________________； （4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为_____________。 |
| （三选一）【化学—化学与技术】 碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 |
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| 试回答下列问题： （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________； （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________； （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________； （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________； |
| 已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。 （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因________________________； （2）固体物质M的化学式为xa5 ，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______；该化合物中x原子的杂化方式为__________； （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。 |
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| 已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化： |
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| 现有下列所示的转化关系： |
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| 已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答： （1）结构简式：A__________ ；F___________； （2）写出③的反应类型_______________ ； （3）完成下列反应的化学方程式： 反应③_____________________； 反应④_________________________。 |