| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B．1 mol Al分别放入足量冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA个 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA |
| 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 |
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| A．工业上在高温下用CO 还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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A．将铜屑加入 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 |
| 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋ |
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| A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
| 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原 相同质量的此混合物，固体的质量减少了 |
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| A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g |
| 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为 |
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| A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 |
| 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 |
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| A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C．无法计算原混合物的质量a D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 |
| 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 |
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| A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 |
| 把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 |
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| A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% |
| 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的 这种NaOH溶液的体积是 |
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| A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL |
| 某学生设计了如图所示方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是 |
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| A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液 |
| 下列各反应的离子方程式中，错误的是 |
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| A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O |
| 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 |
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| A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液呈浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋ |
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 |
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| A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断 |
| 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、 X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下 列推断不正确的是 |
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| A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A的电子式是  D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
| 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是 |
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| A．①② B．②④ C．②③ D．①④ |
| 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 |
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| A．1∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．2∶7 |
| 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 |
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| A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol B．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－ C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
| 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后逐滴加1 mol/L的盐酸，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 |
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| A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中m值为1.5 6 g D．图中V2为60 mL |
| 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据图示转化关系回答： |
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| (1)写出下列物质的化学式： A_________，B_________，乙_________，丁_________． (2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________． (3)写出下列方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________． ②乙与过量CO2反应的离子方程式_____________. |
| 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量． |
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| (1)A中试剂为____________________． (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________. (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； ③待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置； ④由A向B中滴加足量试剂； 上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________ (4)B中发生反应的化学反应方程式__________________ (5)若实验 用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________． (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”) |
| 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示： |
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| (1)混合物中NaOH的质量为__________，混合物中AlCl3的质量为___________，混合物中MgCl2的质量为_____________. (2)P点表示盐酸的体积是____________. |
| 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。 （2）另称取铁钉6.0g放入15．0ml．浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除  外还可能含有 。若要确认其中的 ，应选用_____________。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性  溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：  然后加入足量  溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为____________。分析上述实验中  体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 |
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| （3）装置B中试剂的作用是_____________。 （4）认为 气体Y中还含有Q的理由是____________（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________ （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有  ，预计实验现象应是______________。（7）若要测定限定体积气体Y中  的含量（标准状况下约有 28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________. |
溶液中：
