| 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 |
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| A．2 mol重水含有NA个D20分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22.4L水含有NA个H2O分子 |
| 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法正确的是 |
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| A．23592U原子核中含有92个中子 B．23592U原子核外有143个电子 C．23592U与23892U互为同位素 D．23592U与23892U互为同素异形体 |
| 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 |
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| A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F->Cl->Br- |
| 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．SF6 B．H2S C．PCl3 D．BF3 |
| 下列关于元素的叙述正确的是 |
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| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
| 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法正确的是 |
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| A．在自然界中以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 |
| 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 |
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| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| 下列事实不能用于判断金属性强弱的是 |
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| A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．同周期元素中，第ⅦA族元素原子半径最大 B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，O族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 |
| 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推断中正确的是 |
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| A．Tl+的最外电子层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强 |
| 下列用电子式表示物质的结构中正确的是 |
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A．K2S  B．H2S  C．(NH4)2S  D．BaF2  |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．液态水中水分子间存在分子间作用力，又存在氢键 B．冰中水分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键 C．冰中只存在氢键，不存在分子间作用力 D．120℃的水蒸气中，既不存在氢键也不存在分子间作用力 |
| 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是 |
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| A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相 同（选项中m、n均为正整数）。下列说法中正确的是 |
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| A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m |
| 有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X可能的原子序数为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是 |
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| A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ |
| 用A（质子数）、B（中子数）、C（核外电子数）、 D（最外层电子数）、E（电子层数）填写空格。 (1)原子种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。 (3)元素有无同位素由____________决定。 (4)同位素相对原子质量由________决定。 (5)元素的原子半径由____________决定。 |
| W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 |
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| (1)X位于元素周期表中第____ 周期第____ 族；W的基态原子核外有____个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________。 (4)写出Y的气态氢化物在空气中燃烧的反应方程式__________________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 |
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| (1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。 (2)表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。 (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。 |
| 已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核 10电子的分子。请回答下列问题： (1)写出位于同一主族的元素的名称：__________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。 (3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_______； E与B形成的化合物____； A、B、E形成的化合物________； D与E形成的共价化合物__________。 |
| U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： (1)V单质的分子结构式为________；XW的电子式为_________；Z元素在周期表中的位置是 ____________。 (2)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是（写化学式）_________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明_______________________。 (3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________， 由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_______。 |
| 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下 |
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| 请整理并完成实验报告。 (1)实验目的：________。 (2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器：①____，②______，表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 (3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略） |
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| (4)实验结论：________。 (5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。 |
| 同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。 11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L 的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。 回答下列问题。 (1)B的相对原子质量是多少？ (2)A和C各是什么元素？ (3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？ |