| 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 |
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| A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题 C．用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 |
| 下列有关有机物的说法中正确的是 |
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| A．符合同一通式的有机物一定互为同系物 B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱 C．所有的有机物都很容易燃烧 D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 |
| 下列有机物命名正确的是 |
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| A．2-乙基戊烷 B．3, 3-二甲基-2-戊烯 C．2-甲基-1-丁炔 D．2, 3-二乙基-1-戊烯 |
某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有 |
| A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 |
| 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①  ②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl |
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| A．①③⑥ B．②③⑥ C．全部 D．①②⑥ |
| 已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是 |
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| A．15g甲基（CH3-）中含有电子的数目为10×6.02×1023 B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023 D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×1023 |
| 将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L（标准状况）H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为 |
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A． B．  C．CH3CH2CH2OH D．  |
| 下列有关说法不正确的是 |
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A． 可与5molBr2发生反应 B．  分子中至少有9个C原子共平面 C．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是只含1个碳碳双键的直链有机物 D．  分子中所有的原子可能共面 |
| 关于如图所示装置的叙述，正确的是 |
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| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 |
| 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 |
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| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 |
| 央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。盐酸克伦特罗的结构简式如图。下列有关说法错误的是 |
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| A．该有机物H-NMR谱有7个峰 B．该有机物的分子式为C12H17N2Cl2O C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 D．该有机物中含有2个手性碳原子 |
| 下列有关实验的说法中错误的是 |
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| A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，并不能证明一定产生了乙烯 B．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 C．苯中混有苯酚可加入过量浓溴水过滤除去 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 |
| 下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 |
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| A．二甲苯苯环上的一个氢原子被Br原子取代，所得产物有6种 B．分子式为C4H10O的醇发生消去反应可生成四种烯烃 C．与  互为同分异构体的芳香族化合物有5种 D．菲的结构简式为  ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
| 下列叙述正确的是 |
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A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2+ + 2Cl- Mg + Cl2↑ B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA C．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 |
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| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
| 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 |
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| 现准确称取0.44 g样品（只含C、H 、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答： （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 D→ _____→F→______→_______； （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是___________________； （3）E中应盛装什么试剂：_______________________； （4）如果把CuO网去掉，A管重量将____________；（填“增大”、“减小”、或“不变”） （5）请改进这套装置的一个不足之处____________________________； （6）该有机物的实验式为___________________； （7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________。（填编号） ① 消耗液体E的质量 ②样品的摩尔质量 ③CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量 ⑤燃烧消耗O2的物质的量 |
| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 |
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| （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为___________极； ②电极b上发生的电极反应为________________； ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液________，乙溶液________，丙溶液________； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ____________________________________________________________。 |
（1）下列各组物质属于同系物的是__________，属于同分异构体的是_______________，属于同素异形体的是________，属于同位素的是________，属于同一种物质的是_________。 ①O2和O3 ②氕和氚 ③麦芽糖和蔗糖 ④苯和对二甲苯 ⑤ 和 ⑥  ⑦C2H2和C4H6 ⑧ ⑨乙醇和甲醚 ⑩淀粉和纤维素 ⑾CH3CH2NO2和  ⑿2-甲基-1,3-丁二烯和异戊二烯 （2）在烷烃同系物中，有一类是由-CH3、-CH2-、  等碎片组成的，且数量众多。现在请你写出由上述碎片组成的、相对分子质量最小的一种烷烃的结构简式，并用系统命名法命名___________________________。（3）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。 |
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| 则A的结构简式是_____________________________。 |
| （1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。 |
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| （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为______极，该极的电极反应式是______________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题： ①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。 ②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 |
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| 完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件： （1）2-溴丙烷消去反应_______________________________________________ （2）苯乙烯的加聚反应_______________________________________________ （3）2-甲基-1-丁醇发生消去反应_______________________________________ （4）甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸反应_________________________________ （5）向苯酚钠中通入少量CO2_________________________________________ |
| （1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为____________________________________________。 （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式_____________________________________ （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种 （4）分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有_______种 （5）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应： |
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| 某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应： C10H10  H2OCH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。 ②C10H10结构简式为____________________________。 |