| 下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L |
| 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 |
| 下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体 C.常温常压下，28g N2和CO的混合气体中，原子总数一定是2NA D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| 下列实验操作错误的是 |
|
[ ] |
| A.蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发 B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C.从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌 |
| 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 |
|
[ ] |
| A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA |
| 已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原， ⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是 |
|
[ ] |
| A.②③ B. ②④ C.⑤⑥ D. ④⑤ |
| 分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是 |
|
[ ] |
|
A.将钠投入到足量水中 |
| 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 |
|
[ ] |
| A.3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2 B.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ C.SnCl4 + 2H2O == SnO2 + 4HCl D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 |
| 下列实验操作正确的是 |
|
[ ] |
| A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 |
| 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 |
|
[ ] |
| A．K+ 、Na+、CO32－、Cl－ B．K+、Cu2+、NO3－、HCO3－ C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．Mg2+ 、Na+、Cl－、SO42－ |
| 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 |
|
[ ] |
| A．28.4g B．28.4g·mol-1 C．71g D．71g·mol-1 |
| 若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是 |
|
[ ] |
| A.M g B.  g C.  g D.  g |
| 下列离子方程式中，正确的是 |
|
[ ] |
| A.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + OH- + H+ + SO42－== BaSO4↓+ H2O B.铝粉加入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑ C.实验室用石灰石制二氧化碳气体：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O D.钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ ==2Na++Cu |
| 把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是 |
|
[ ] |
| A.自来水 B.1.0mol/L盐酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L氨水 |
| 将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 在一定条件下，可发生反应：RO3n- +F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是 |
|
[ ] |
| A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 |
| 常温下，分别在溶液中发生如下反应： （1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-, （3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A.反应Z2 +2A2+== 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+ C.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+ D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原 |
| 已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是 |
|
[ ] |
| A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6 |
| 将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为 |
|
[ ] |
| A．21.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L |
| 向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） |
A.  B.  C.  D.  |
| 四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL， ① 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质； ② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质； ③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质； ④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。 请回答： （1）①中加入的试剂的名称是____________； （2）②中检验出的物质是 _______________（写化学式）； （3）③中反应的现象是_____________ 。 |
| 某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。 |
 |
| 经检测发现： ①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成； ⑥N处水样的 pH小于7。请回答： (1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。 甲______， 乙______， 丙______， 丁______。(均填化学式) (2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式：丙_______________ ； 丁_______________ 。 |
| 根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题： (1) 还原剂是_________（写化学式）； (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________； (3)当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。 |
| 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)： |
 |
| (1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________。 (2) 第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。 (3)蒸发、结晶时，当_________中剩余_______时停止加热。 |
| 下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。 |
 |
| 请根据图示回答下列问题： ⑴ 图中两处明显的错误是：_________，____________。 ⑵ A仪器的名称是________， B仪器的名称是 _________。 ⑶ 实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________。 |
| 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液， 回答下列问题： （1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 ___________g。 （2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要________（填仪器名称）。 （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________ ； A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________； （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： ①没有进行A操作___________； ② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水________； ③ 若定容时俯视刻度线____________； ④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线__________； ⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥__________。 |
| 现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1. 35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？ |