| 首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子 稳定性的科学家是 |
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| A．玻尔 B．爱因斯坦 C．门捷列夫 D．鲍林 |
| 下列各组元素属于p区的是 |
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| A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg |
| 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 |
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| A．该元素符号为O B．该核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其原子轨道式为  |
| 我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥” 探月工程也已正式启动。根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 |
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| A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 |
| 运用元素周期表分析下面的推断，其中正确的是 |
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| A．BeCl2为共价化合物 B．At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但既不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶是难溶于水的白色固体 D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
| 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 |
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| A．各原子轨道电子均已填满 B．其原子与同周期第IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大 |
| 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1 000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子。根据上述信息，完成下列各题。 |
| (1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的叙述正确的是 |
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| A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子 C．甲烷是极性分子，水是非极性分子 D．水是极性分子，甲烷是非极性分子 |
| (2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了甲烷分子，另外两个笼被游离的水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 |
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A.CH4 14H2OB.CH3  8H2O C.CH4  23/3H2OD.CH4  6H2O |
| 从实验测得不同物质中O-O键之间的键长和键能的数据如下 |
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| 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是 |
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| A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 |
| 氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的化学性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr；HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列各题。 (1)下列物质的电子式错误的是 |
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A．IBr  B．HClO  C．CN-  D．MgO  |
(2)已知(OCN)2的电子式为： ，则下列SCN-的电子式正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是 |
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| A．Na2O2 B．H3O+ C．NH4Cl D．NaOH |
| 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是 |
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| A．CO和N2 B．O3和NO2- C．N2H4和C2H4 D．CO2和N2O |
| 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价 C．丙可能为非金属元素 D．丁一定是金属元素 |
| 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。 |
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| 下列有关说法中正确的是 |
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| A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
| 下列有机物中含有两个手性碳原子的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列粒子半径之比大于l的是 |
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| A.r(K+)/r(K) B.r(Ca)/r(Mg) C.r(P)/r(S) D.r(Cl)/r(Cl-) |
| 氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是 |
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| A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 |
| A+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个，A+为单核离子；B-中含有极性键；C为X2Y型的共价化合物；D为正四面体结构的分子。试回答： (1)A+和B-形成化合物的电子式是________，其中所含化学键类型是________。 (2)C和D的化学式分别是____、____，其中属于非极性分子的是________。 |
| 用元素符号填空： (1)最活泼的金属元素是____； (2)最活泼的气态非金属原子是________； (3)最不易吸引电子的元素是____； (4)第四周期的第六个元素的价电子构型是____； (5)第一电离能最大的元素是____； (6)电负性相差最大的元素组成的化合物的化学式是___________。 |
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某元素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答： |
| CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-  [CuCl4]2- （黄色）+4H2O (1)试分析[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中铜离子跟水分子或氯离子的化学键类型____________。 (2)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ①___________， ②___________。 |
| 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数以A、B、C、D顺序依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。根据原子结构判断： (1)哪些是金属元素？_______________________ (2)D与A的简单离子是什么？______________________ (3)哪种元素的氢氧化物碱性最强？______________________ (4)B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式。 ______________________ |
| 已知甲烷分子中相邻两氢原子间距离为a，求其键长和键角。 |