| 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 |
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| A. 聚乙嫌食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 D. 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| ①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA ④Hg羟基中含有的电子数为10Na ⑤1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥  溶液中， 离子数的总和小于NA A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥ |
| 某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是 |
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| A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物 B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗BR2和NaOH均为4mol C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键 D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面 |
| 下列相关实验不能达到预期目的的是 |
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| A.A B.B C.C D.D |
| 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是 |
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| A. 离子半径：丙>丁>乙 B. 单质的还原性：丁>丙> 甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： ，在镁原电池放电时，下列说法错误的是 |
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A.  向正极迁移 B. 正极反应为：  C. Mo3S4发生氧化反应 D. 负极反应式为：  |
常温下，向 溶液中滴加 溶液。有关微粒的物质的量变化如图。（其中I表示H2A, II代表HA-、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
已知： ，向IL含有 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是 |
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| A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6 mol/L C. 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：  D. 原溶液中  |
| 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白 |
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| (1) 框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是___________________； (2) 用电子式表示出H的形成过程__________________； (3) 将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________； (4) F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________ ； (5) F的水溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示) __________________； (6) E与F在L中反应的离子方程式为__________________； (7) H和G之间反应的化学方程式为___________________________ |
| 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 |
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| （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）： ①a接_______，_______接_______，_______接h； ②用A装置制取NH3的化学反应方程式为______________________ （2）用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）； |
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| A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________； （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。 |
| 有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。 |
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| 请回答： (1) D的分子式为_________C中所含官能团的名称为_________ ； (2) I的反应类型为_________III的反应类型为_________ (填字母序号）； a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 (3) 写出反应I的化学方程式__________________ ； (4) A的同类别的同分异构体有_________种，其中含有2个-CH3的分子结构简式为：________________、___________。 (5) E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应，其结构简式为___________________________。 |
| 甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。 工业上有一种生产甲醇的反应为： |
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| 在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表 |
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| (1)从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________。 (2)A中达到平衡时CO2的转化率为_________。 (3)a =_________。 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图 |
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| (4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________ (5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式__________________；在t2时所得溶液的pH为__________________。（假设溶液体积不变） |