| 下列有关物质的表述中正确的是 |
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A．18O的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：158N C．次氯酸的电子式：  D．NH4+的结构式：  |
| 下列物质中微粒的个数比不是1：1的是 |
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| A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．重氢( 21H)原子中的质子和中子 D．NH3分子中的质子和电子 |
| 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（ Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 |
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| A．每个 Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强 C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 |
| X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是 |
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| A．非金属性的强弱顺序：Y>W>R B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y C．原子半径的大小顺序：Z>W>Y D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R |
| 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 |
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| A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3- |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+ D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑ |
| 阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是 |
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| ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g 2 CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤ |
| 下列实验方案能达到预期目的的是 |
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| ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－ ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④ |
在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 |
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| A．Z生成的速率与X消耗的速率相等 B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 |
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| A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动 B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小 D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大 |
| 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是 |
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| A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应 C．铁粉与过量的浓硫酸共热 D．红热的铁粉与水蒸气反应 |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 |
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| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 | |||||||||||||||
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| 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 |
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| A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g |
| 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下 |
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| Ⅰ． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。 （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。 （3）过程Ⅲ的后续操作如下： ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。 ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。 （4）已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。 |
| 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________。 （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________。 （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________________________。 （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有 1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。 |
| 下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。 请回答下列问题： |
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| (1)写出B的化学式为_________；D的电子式为______________。 (2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为_________________； (3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式____________________。 (4)写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式___________________。 |
| 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应 6NO2＋8NH3  7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ/mol2NO（g）+O2（g）  2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol ①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________ ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。 |
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| 已知 |
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| （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。 ①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。 |
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| （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化 |
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| 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链，A是环状化合物。 ①写出A→B的化学方程式___________________ ②C的结构简式为__________________ ③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________________ a.属于二元醇； b.主链上有4个碳原子；（写出二个就行） |
