生活中常用的下列物质中,不属于溶液的是 |
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A.碘酒 B.糖水 C.雪碧钦料 D.酸奶 |
下列关于溶液的叙述正确的是 |
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A.溶液都是混合物 B.均一、稳定的液体都是溶液 C.溶液都是无色的 D.稀溶液一定是不饱和溶液 |
下列有关溶液的说法中,正确的是 |
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A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 B.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小 C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D.降温时,饱和溶液可能不析出晶体 |
对一定温度下的100g硝酸钾饱和溶液的表述,正确的是 |
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A.若升高温度,硝酸钾的溶解度仍不改变 B.若加入10g硝酸钾晶体,该溶液中溶质的质量分数增大 C.若把该溶液倒出50g,剩余溶液中溶质的质量分数减小一半 D.若蒸发溶剂,析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液 |
室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为 |
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A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液 |
在较高温度下,某溶液中所含的KNO3和NaCl都已经接近饱和,这是因为 |
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A.NaCl的溶解度比KNO3小 B.NaCl的溶解度比KNO3大 C.NaCl的溶解度受温度影响小 D.NaCl的溶解度在室温下更大 |
生产上要用10%的硫酸清洗钢材.现将5kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液中含H2SO4的质量是 |
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A.1kg B.2kg C.4.9kg D.5kg |
现有M、N两物质在室温下的饱和溶液,升温后,M溶液有晶体析出,而N溶液还可以再溶解N晶体,则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是 |
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A. B. C. D. |
在25℃时,向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是 |
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A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数变大 |
T℃时有两瓶KNO3溶液,一瓶为饱和溶液,其溶质的质量分数为40%,另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,能区分这种溶液的是 |
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A.加入少量KNO3晶体或略降低温度 B.加入一定量的水 C.略升高温度 D.T℃时蒸发少量水 |
生理盐水按照水:食盐=110:1的质量比配制成的,这种生理盐水的食盐的质量分数为 _________ . |
T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液,分别采取下列措施:①降低溶液的温度;②升高溶液的温度;③加水;④加入足量的溶质;⑤降低压强;⑥恒温蒸发溶剂,其中一定能达到目的是_________. |
用NaCl固体配制50克5%的NaCl溶液的步骤是:① _________ ;② _________ ;③ _________ ,需用的仪器有 _________ . |
已知20℃时,某物质的溶解度为30克,此温度下该物质40克放入100克的水中充分溶解后,可得溶液 _________ 克,该溶液溶质的质量分数为 _________ . |
如图是固体A的溶解度曲线,请回答. |
(1)t℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________. (2)若将上述饱和溶液转化为不饱和溶液,可采用的方法有_________. |
溶质质量分数为10%的KNO3溶液50克与溶质质量分数40%的KNO3溶液50克混合后,所得溶液中溶质质量分数是 _________ . |
T℃时某物质饱和溶液中溶质的质量分数为x%,溶解度为S,则S_________x(填>,<,=). |
用“不饱和”和“饱和”填空,20℃时,在盛10克水的烧杯中加入3克某物质,充分溶解后还有1克剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的 _________ 溶液;若温度不变,继续向烧杯晨加入10克水,所得溶液是该物质的 _________ 溶液. |
图中为A,B两种固体物质的溶解度曲线.试根据图回答下列问题: |
(1)在同一温度下,A和B能否配制质量分数相同的饱和溶液 _________ ,理由是 _________ ; (2)若把20℃时A物质的饱和溶液,变成保持原溶质的质量分数不变的不饱和溶液,可采用 _________ 的方法. |
配制500mL质量分数为10%的NaOH(密度为1.1g/cm3)需要NaOH _________ g,需H2O_________g. |
电解水时,常在水中加入少量硫酸,以增强水的导电性,硫酸本身并不分解.现有25克8%的H2SO4溶液进行电解实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%,则被电解水的质量是 _________ g |
选择正确实验步骤的序号,填在下列相应的空格上. |
取用①铁和稀硫酸;②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液;③铁和硫酸铜溶液,相互混合反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是 _________ ,增加的是 _________ . |
实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%密度为1.19g/cm3)配制110g质量分数为10%的稀盐酸,其操作步骤是: (1)_________:需量取浓盐酸_________mL(精确到整数); (2)_________:用规格为_________mL的量筒(从50mL和100mL中选用)量取_________mL浓盐酸倒入烧杯里; (3)_________:用量筒量取_________mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用________搅拌,以便混合均匀. |
欲用烧杯,试管,量筒,带铁夹的铁架台,酒精灯,集气瓶,玻璃片,水槽,带导管的橡皮塞这些仪器: |
做粗盐提纯实验时,在滤液加热蒸发的过程中,有时蒸发皿内液滴飞溅,造成此后果的原因可能是 _________ . |
根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题: |
(1)NaCl和纯碱晶体(NaCl·10H2O)均属于 _________ 物质; (2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体并含有少量NaCl杂质).在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用 _________ 的方法; (3)具体的实验操作步骤为: 1、加热溶解, 2、 _________ , 3、 _________ , 4、洗涤,晾干. |
55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90g,求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? |
谋研究性学习小组的同学做了如下的实验:将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中,小球漂浮于液面,位置如图. |
(1)将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中,该学生观察到的现象是 _________ ; (2)当杯中的盐酸完全反应后,此时小球所处位置与原来相比 _________ (“不变”、“上浮”或“下沉”),其依据是 _________ . |
一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(见图A),当温度改变时(不考虑由此引起的木块体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化或如图C所示的变化. |
(1)由此分别推出温度的改变方式是 _________ 或 _________ (填“升温”或“降温”). (2)同时可分别观察到烧杯底部KNO3晶体 _________ 或 _________ (填“增多“或“减少“). |