| 在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n-1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1）层最多容纳的电子数多10，则n层是 |
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| A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 |
| 今有A、B两种原子，A 原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 |
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| A．Si和Na B．B和He C．Cl和C D．C和Al |
| 下列各组元素性质递变情况错误的是 |
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| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、P、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 |
| 已知X、Y、Z三种同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物的酸性为HZO4>H2YO4> H3XO4，下列判断正确的是 |
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| A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B．单质氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 |
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| ①原子序数为15的元素的最高正化合价为+3 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ |
| 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX> rY>rZ>rW>rO C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
| 下列微粒半径大小比较正确的是 |
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| A．Na+<Mg2+< Al3+ <O2- B．S2- >Cl- >Na+ >Al3+ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 |
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| A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) C．离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C |
| 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在核电荷数为1～10的元素中，满足上述关系的元素共有 |
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| A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 |
| 下列说法中，肯定错误的是 |
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| A．某原子在K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上电子数为K层上电子数的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
| 下列各组元素性质的递变规律错误的是 |
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| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．B、C、P元素的最高正化合价依次升高 C．Si、P、S、C1原子半径依次增大 D．Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强 |
| 下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是 |
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| A.SiH4、PH3、H2S、HCl B.HF、HCl、HBr、HI C.PH3、H2S、HCl、HF D.NH3、PH3、AsH3、HF |
| a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中，正确的是 |
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| A．常见简单离子的半径：c>b>a B．原子半径：c>d>b C．最高价氧化物对应水化物的酸性：a>d D．a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应 |
| A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 |
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| A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2 |
| A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为 |
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| A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 |
| 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 |
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| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M |
| 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 |
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| A．在化合物中显+2价 B．单质能与水反应置换出H2 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 |
| 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述中不正确的是 |
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| A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |
| X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 |
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| A．由mXa+与nYb-得m+a=n-b B．X2-的还原性一定大于Y- C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
| 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是 |
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| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
| 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述中正确的是 |
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| A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 |
| 下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断中正确的是 |
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| A.A、B、C三者均为非金属元素 B.A、B、C三者核电荷数之和为40 C.A与B、A与C均可形成离子化合物 D.B与C只能形成一种共价化合物 |
| X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是 |
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| A．X-还原性强于Y- B．Y氧化性强于X C．X原子序数小于Y D．X-还原性弱于Y- |
| 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是 |
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| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的金属性强 |
| X和Y都是短周期元素，它们可形成。aXn-和bYm+两种简单离子，已知aXn-比bYm+多两个电子层。则下列说法中，正确的是 |
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| A.X只能是第三周期的元素 B.a-b+n+m=10或a-b+n+m=16 C.b不大于5 D.Y不可能是第二周期的元素 |
| 19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答 |
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| (1)门捷列夫的突出贡献是_______。 A．提出了原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律 (2)该表变化表明_______。 A．物质的性质总是在不断变化的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 (3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。 A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 (4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。 A．这种原子的中子数为167 B．它位予元素周期表中第六周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合 |
| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 |
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| (1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是____________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______________________________。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________，理由是__________________。 |
| 元素周期表前20号元素中有A、 B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。A和C能以原子数之比为1:1形成一种化合物。 (1)写出元素符号：B______、D______、E______。 (2)写出A、C形成的化合物的化学式________________。 |
| 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和Z可以形成两种以上气态化合物，则： (1)X是____，Y是____，Z是____。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式（分子式）是________。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是____和____。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式是________。 |
| 具有相同电子层结构的A、B两种离子，可组成AB型离子化合物。A、B的单质在常温时都可与水剧烈反应。试推断： (1)A离子的结构示意图________；B原子的结构示意图___________。 (2)A单质与水反应的离子方程式为__________________。 (3)B单质与水反应的化学方程式为__________________。 |
| 制冷剂通常是一些易被压缩液化的气体，液化后在管内循环散热，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期：____>____> H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____。 (2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S____H2O；CS2 ____CO2；CCl4____CF4（均填“>”“<”或“=”），于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 __________。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母）。 ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ |
| X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答 |
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| (1)X元素单质的化学式是________。 (2)Y元素的原子结构示意图是___________。 (3)Z元素的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有____性；若以Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是__________________。 |
| 在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为“对角线规则”。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成_______外，也生成微量的____________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________， 属于两性氢氧化物，证明这一结论的有关离子方程式为___________________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为 ____________________。 |
| A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题。 (1)A元素的气态氢化物的结构式为_________。D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______________________。 (2)在工业上常用____法制备单质C（填金属的冶炼方法）。 (3)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_____________________。 |
| 对四种金属G、L、M、R进行如下表实验 |
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| 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是________。 |
| 现有下列短周期元素性质的数据： |
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| 请回答下列问题： (1)编号为⑤的元素原子结构示意图为________；在周期表中的位置是____________；说出其氧化物的一种用途________________。 (2)上述元素形成的单质硬度最大的元素编号是___________。 (3)上述元素中最高价含氧酸酸性最强的元素是________（写元素符号）。 (4)②和⑧两种元素形成的气态氢化物中，更稳定的是_______________（写化学式）。 (5)③和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。 |
| 已知A的阳离子有2个电子层，0.066 7 mol的A与足量的稀硫酸反应，放出2.24 L H2（标准状况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中子数相等。通过计算回答A、B各是什么元素？ |