| 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 |
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| A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸 |
| 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 |
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| A．乙烯的产量 B．石油的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量 |
| 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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A．标准状况下，22.4L 中含有氯原子数目为 B．7g  中含有的氢原子数目为NA C．18g  中含有的质子数目为10NA D．0.5mol/L  溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
| 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 |
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| A．SiO2与SO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HF D．CCl4与KCl |
| 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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A．相同浓度的两溶液中 相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，  均明显减小 |
| t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 |
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| A．pH=7 B．  C．  D．  |
| 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 |
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| A．a是正极，发生还原反应 B．b是阳极，发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红 |
物质的量浓度相同的下列溶液中， 浓度最大的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为 |
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| A．NaCl B．CsCl C．CO2 D．SiO2 |
| 下列关于晶体的说法正确的组合是 |
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| ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中（晶胞结构如图所示）每个 和12个 相紧邻 ⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A．②⑤⑦ B．①③④ C．③⑤⑥ D．③⑤⑧ |
目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以 导电的 陶瓷作固体电解质，反应为 ，以下说法正确的是 |
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| A．放电时，钠作正极，硫作负极 B．放电时，  向负极移动 C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是：  |
已知 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 晶体说法错误的是 |
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| A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键 |
| 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如图所示。则这种合金的化学式为 |
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A． B．  C．  D．  |
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（ ），充电时 中Li被氧化， 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（ ）中，以 表示。电池反应为 ，下列说法正确的是 |
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A．充电时，电池的阳极反应为 B．放电时，电池的正极反应为  C．用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质 D．该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
| 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 |
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| 则下列有关说法正确的是 |
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A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： B．  溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中 ，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小 D．  混合溶液中，一定有 |
在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的 键的键能为160kJ/mol（ 分子中的键能为942kJ/mol），下列有关高聚氮的说法不正确的是 |
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| A．高聚氮晶体属于原子晶体 B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C．高聚氮晶体中  D．高聚氮可能成为炸药 |
| （1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数Kw=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为_______mol/L （2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a:b =_________。 （3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3） |
| 现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。 （2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则： ①A中的化学键类型为__________。 ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示） ③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________； _________________________。 |
| 由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________________（用元素符号回答）。 （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________________________。 （3）B分子的空间构型为________ 形，该分子属于__________分子。（填“极性”或“非极性”） （4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式__________________，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为____________。下图是铜晶体一个晶胞的示意图，该晶胞含_________个铜原子。 |
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| （5）D分子中心原子的杂化方式是_____________，由该原子组成的双原子单质分子中包含_______个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_______________。 |
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素； 具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是 电子数的3倍。试回答下列问题：（1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是__________。 （2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子） |
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①此结构单元中与 距离最近且相等的 离子个数为_____________。 ②已知该晶体的密度为rg/cm3，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：_____________cm。 （3）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_______________________。 |
| 已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O |
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| （1）请回答B电极的名称是________极 （2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式__________________。 （3）乙池中发生的反应的化学方程式为_____________________。 （4）当乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______（填序号）此时丙池中生成的气体为_____mL A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3 |
| 已知烃A和B在常温下均为气态，其中A含有的碳原子数多于B但均不超过4，将A和B按一定比例混合，常温下，1mol该混合气体在过量的氧气中充分燃烧，得到45g水和66g二氧化碳 （1）求该混合烃中A和B所有可能的组合及其体积比（可以不填满） |
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| （2）求1mol该混合烃完全燃烧耗氧气________ mol （3）C为B的一种同系物，已知C分子为含7个碳原子的烃，其结构中含三个甲基，C有______种可能的结构。(不考虑空间异构) |