| 19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格却大大下降，这是因为当时发现了 |
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| A．自然界有大量铝土矿 B．用金属钠还原氧化铝制取铝的方法 C．电解冰晶石和氧化铝熔融混合物制取铝的方法 D．电解纯净的氧化铝熔融液制取铝的方法 |
| 制印刷电路板时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中 同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是 |
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| A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 |
| 二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（盐酸与硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+ HNO3+ 3HCl=AuCl3+ NO↑+2H2O战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是 |
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| A．萃取 B．蒸发灼烧 C．用Fe置换 D．电解 |
| 工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝 |
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| A．具强还原性，反应中放出大量的热 B．高温时在空气中能燃烧 C．具有良好的导热性 D．反应后生成熔点更高的氧化铝 |
| 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 |
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| A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K |
| 下列反应原理中不符合工业冶炼金属实际隋况的是 |
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A．2HgO 2Hg+ O2↑ B．4Al +3MnO2  2Al2O3+3Mn C．2MgO  2Mg+O2↑ D．4CO + Fe3O4  3Fe +4CO2 |
| 用足量的CO还原32.0克某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得60克沉淀，则该氧化物是 |
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| A. MgO B. Fe2O3 C. CaO D. Cu2O |
| 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法中正确的是 |
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| A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
| 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
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| A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 |
| 下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是 |
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| A. CO、O2、He B. CO、CO2、C C. CO2、H2O、O2 D. Al、C、H2 |
| 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 |
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| A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 |
| 铝能用于冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等），这是因为铝具有的性质为 |
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| A．金属性和非金属性 B．导电性 C．熔点低 D．还原性，在冶炼反应中放出大量热 |
| 某无色气体X可和红热的单质固体Y反应，得到另一种无色气体Z，Y和Z都可以和灼热的三氧化二铁反应生成X。则X、Z分别是 |
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| A．CO2、CO B．O2、CO2 C．CO、O2 D．CO、CO2 |
| 下列各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中还原出来的是 |
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| A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag |
| 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段。所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗透法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 |
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| A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法 |
| X、Y、Z、M代表四种金属元素，已知：①金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出；②M2+的氧化性强于Y2+；③若向Y2+和Z2+共存的溶液中加入比它们活泼的金属，先置换出Y。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 |
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| A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y |
| 某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是 |
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| A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素 C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 |
| 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知 |
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| A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 |
| 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示 |
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(1)若在空气中加热MgCl2 6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁(MgCl2)。在干燥的 HCl气流中加热MgCl2  6H2O时，能得到无水氯化镁(MgCl2)，其原因是：________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 _______________________________。 (3)实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________；过滤时：_______；蒸发时：________。 |
| 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 |
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| 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。 (2)海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________ (3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？ ____________________________________ (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________ A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 |
| 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有____。（填代号） A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒 （2）第2步：含I-溶液的获取。操作是____。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填代号） A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水 理由是____。 （4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。 _____________________________________ |
| 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图所示的工艺流程生产单质碘。 |
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| (1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_______，丁 ________。 (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是__________。 A．除去未反应的NO3- B．除去未反应的I- C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质 (3)第⑦步可供提纯I2的一种方法是____（只填操作名称，不要求写具体步骤）。 |
| 某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列转化 |
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| 已知：AlO2-只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。 据此回答： (1)固体B所含物质的化学式____。 (2)固体E所含物质的化学式____。 (3)反应①的离子方程式____。 |
| A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色、无味的液体，它们之间存在下图所示转化关系 |
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| 由此推断： (1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为_______；乙的电子式为____________。 (2)判断A和C的还原性强弱。________________________。 (3)写出甲和D反应的化学方程式（注明反应条件）______________________。 (4)写出丙电解生成B和D的化学反应方程式_________________。 (5)已知D能与烧碱溶液反应，写出其反应的离子方程式_______________________。 |
| 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是____，产物中的单质B是____。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是____。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是____。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为____，c(Fe2+)为____。 |
| 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取TiO2的流程如下图所示 |
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| (1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第____ 周期，第____族。 (2)步骤①：加Fe的目的是____________； 步骤②：冷却的目的是________。 (3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_______，考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。 |
| 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示 |
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| (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________，MgSO4完全转化为沉淀，加入①的量应_______________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)无水MgCl2在熔融状态下，如何得到单质镁？____________________。 (4)写出①、②两个过程中发生反应的离子方程式：_____________________________。 |
| 氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3)，化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br-和I-，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br-和I-，其实验步骤和现象是________________________________。 |
| 工业上从海水中提取单质溴，其中一种工艺采用如下方法： (1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：___________________。 (2)向上述混合物溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为____________________________。 (3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：______________________。 (4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？写出反应的离子方程式：______________________________。 |
| 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越受到人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中有一种含钛矿石称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： (1)第一步：金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________，该反应的还原剂是___________。 (2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 写出此反应的化学方程式____________________。 如何由上述所得产物获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：________。 |
| 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 (1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是____________________。 (2)为了从使用过的腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3，溶液，采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。 |
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| (3)写出有关反应的离子方程式：_____________________。 |
| 根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。 |
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| (1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始发生反应？ __________________________。 (2)在a处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？________________________。 (3)实验结束时应注意的操作是________。 ①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体 |
| 铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石，某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量，做如下实验：准确称取6 g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，除去不反应的SiO2，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示 |
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| (1)试求H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。 (2)若b=2.75，则铝土矿中各成分质量百分含量分别是多少？ (3)b值的范围在____________之间，在这个范围内，b值越大，__________的含量越少。 |
| 现有一份由CuO和Cu2O组成的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验可以测定如下数据：m—混合物的质量(g)，m(H2O)—生成H2O的质量(g)，m(Cu)—生成Cu的质量(g)，V(H2)—消耗H2在标准状况下的体积(L)。（已知摩尔质量： Cu-64 g/mol ,CuO-80g/mol, Cu2O- 144 g/mol, H2O-18 g/mol） (1)为了计算x，至少需要上述数据中的________个，这几个数据的组合共有____种，请将这些组合一一填入下表空格中。[①用m、m(H2O)、m(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满] |
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| (2)从上述组合中选出一个含m的求x的计算式：x=____________。 |