| 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA C．常温下，0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1NA D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| 下列相关叙述正确的是 |
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| A.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 B.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得 C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 D.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应 |
| 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 |
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| A．次氯酸钠具有强还原性，是漂白液的主要成分 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．将NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都会减小 D．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| A．pH＝1的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－ B．与铝单质反应生成氢气：Na＋、NH4＋、Cl－、Br－ C．碱性溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32－ D．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－ |
| 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是 |
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| A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应 B．K与M相连时， 碳棒电极反应：2H++2e-=H2↑ C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
| 列实验操作中错误的是 |
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A.制取少量蒸馏水  B.检查气密性  C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶  D.制取少量NO2  |
| 如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是 |
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| A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是X >Y> R C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
| 室温时，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的 |
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| A. 原HAc溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(Ac－) B. 当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性 C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L-1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低 D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下 |
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| 化合物I可以由以下合成路线获得： |
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| （1）V物质的名称为___________。其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件） __________________。 （2）请写出Ⅰ的钠盐与银氨溶液反应的离子程式（注明反应条件）______________ 。 （3）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出另一种反应物的结构简式________。 （4）已知反应：  （R1、R2、R3为烃基或氢原子），Ⅳ与 也发生类似的反应生成姜黄素，请写出该反应的化学方程式（不需注明反应条件）_______________。（5）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 ________________。 ①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH |
| 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）已知反应N2(g)＋O2(g)  2NO(g) △H＝＋180KJ/mol 其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，NO的产率随时间变化如图所示，请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。 |
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（2）①2404℃时，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol N2和2mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时N2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字） ②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：________（填字母）。 A．c（N2）增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．NO的物质的量增加 D．重新平衡时c（N2）/ c（NO）不变 （3）在一定条件下，N2在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ/mol 则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。 |
| 石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有 SiO2 、 Fe2O3、 Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下： |
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| 已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。 （1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。 （2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4·H2O）的离子方程式____________________。 （3）加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。 （4）将草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40） |
| Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。 （1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是________________。 （2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe(NO3)2组成，设计试验方案，进行成分检验，写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水 |
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| Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下 |
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| （3）滤液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外还有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、________、______、过滤。 （4）滤液Ⅰ中还含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。 ①的主要目的是_____________。 ②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为_________________。 |