| 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 |
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| A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电 D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子 B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA C．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA |
| 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol／L，能达到此目的的是 |
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A．Mg2+ 、K+、 B．Ba2+ 、Mg2+ 、  、Cl- C．  、I-、K+、Na+ D．H+、K+、Cl-、  |
| 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质KSP大小的比较中正确的是 |
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| A．Cu（OH）2＜CuS＜CuCO3 B．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 C．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS D．CuCO3＜CuS＜Cu（OH）2 |
| 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是 |
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| A．若8>m>3，则X必定为主族元素 B．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子 C．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X D．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y |
| 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是 |
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| A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 |
| 室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 |
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| A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．c（OH-）-c（HY）＝c（H+）＝1×10-9 mol／L D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
| 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： |
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（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3 +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。 （3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。 （4）“母液”中可回收的物质是_____________。 （5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。 |
| 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示： |
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| Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________； Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3  2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。 |
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| 已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 （1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。 （2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。 （3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。 （4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。 |
| 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。 （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3++VO2++H2O  VO2++ 2H++V2+。充电过程中，H+向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。 ① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。 ②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。 |
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| 若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量 （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为______________ 。 |
| 【二选一—选修3：物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题： （1）F元素价层电子排布式为 ____________________。 （2）关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。 A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构 B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1 C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键 （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。 （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________ （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。 （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。 （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。 |
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| 【二选一—选修5：有机化学基础】 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。 |
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已知： 请回答下列问题： （1）写出G的分子式：_____________。 （2）写出A的结构简式： ___________________。 （3）写出F→G反应的化学方程式：__________，该反应属于___________（填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：___________ 。 ①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③不考虑烯醇（  ）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： ______________。 |