| 最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是 |
| A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放 B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等 C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物 D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小 |
| 下列解释实验事实的方程式不准确的是 |
|
[ ] |
| A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O |
| 下列实验不能达到目的的是 |
 |
|
[ ] |
| A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 用CO2做喷泉实验 C. 实验室制氢气 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 |
镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x- C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+ |
| 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2 |
| 为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应 B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种互为同分异构体的产物 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该物质分子中的所有碳原子均共面 |
| 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-) B.点②所示溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
| 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 B.图1整个过程中共生成0.26 g水 C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D.图1中化学式分别为Cu2O和CuO |
| 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。 |
 |
| (1)①为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a →( )( )→ ( )( )→ ( ) ( )→ ( )( )（填仪器接口的字母编号）。 ②连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________。 (2)装置E中观察到的主要实验现象有_______________。 (3)装置C的作用是__________________。 (4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：_______________（写出检验步骤及现象）。 (5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I-氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________________。 |
| A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为_______________。 （2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________； （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_______________； （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是____________。 A．达到平衡所需要的时间：I>II B．达到平衡后A2C的转化率：I=II C．达到平衡后BC的物质的量：I>II D．达到平衡后A2的体积分数：I<II （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为_______________ 。 |
| 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去) |
 |
| (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________ (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是：_____________________________ ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是___________ (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________． (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是___________________ (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________________________________________________________. |
| 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成 |
 |
| (1)A→B的反应类型是____________，D→E的反应类型是___________，E→F的反应类型是____________。 (2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体________________________(写结构简式)。 ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (3)C中含有的官能团名称是______________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________。 a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4 (4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_______________(写结构简式)。 (5)已知  在一定条件下可水解为 和R2—NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是__________________________。 |