| 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 |
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| A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 |
| 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 |
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| A．B B．C C．N D．O |
| 下列分子中心原子是sp2杂化的是 |
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| A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O |
| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 |
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| A．Fe B．Mg C．As D．Cu |
| 某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，△S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 |
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| A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 |
| 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是 |
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| A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 |
| 下列溶液一定呈中性的是 |
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| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应 |
| 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 |
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| A．① B．② C．③ D．④ |
| 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
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| A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2 C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2 |
| 在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是 |
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| A．sp—s B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—s |
| 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的 |
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| A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B．用托盘天平称取 12.15克食盐 C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5 |
一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 |
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| A．升高温度 B．加催化剂 C．增大压强 D．增大反应物浓度 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 |
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| A．反应速率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 |
| 某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是 |
A. B.  C.  D.  |
| 将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是 |
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| A．c(HCN)<c(CN-) B．c(Na+)>c(CN-) C．c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L |
| 用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为 |
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| A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g |
| 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| 请将氧化还原反应：2Fe3++2I- ==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。 （1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。 |
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| （2）发生还原反应的电极为电池的_______极，其电极反应式为_______________ 。 （3）反应达到平衡时，外电路导线中________（填“有”或“无”）电流通过。 （4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________（填“正”或“负”）极。 （5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+______________________。 |
| 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下 |
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| （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为______色到_______色； （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________； （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。 A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、 未用标准液润洗碱式滴定管 |
| 水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题： （1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。 （2）已知2H2O = H3O+ + OH-，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。 （3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。 （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由：______________。 |
373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。 |
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| （1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________ （2）373K时该反应的平衡常数的值为__________ （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率_______ （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度_________。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为________（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同） a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2 |
| 已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去） |
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| （1）工业电解M溶液的化学方程式为______________。 （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是__________________________。 （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为_____________，写出E与F反应的离子方程式是____________。 （4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。 （5）说明M物质的一种用途：_________________________。 |
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已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4- HSO4- |
H++SO42-，回答下列问题：