| 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 |
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| A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 |
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| A．XYZW的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓ C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+  Fe3＋+3NO2↑+3H2O |
| 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 |
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| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)= c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
| 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O= CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是 |
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| A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 |
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| A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是90% |
| 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 |
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| A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
| 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 |
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| 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第______周期，______族。 （2）A在B中燃烧的现象是____________。 （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是____________。 （4）G+G→M的离子方程式是____________。 （5）Y受热分解的化学方程式是__________________。 |
| 已知：－CHO+(C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下： |
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| 其中， 分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。 X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题： （1）W能发生反应的类型有________。（填写字母编号） A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应 （2）已知  为平面结构，则W分子中最多有________个原子在同一平面内。（3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：________________。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：________。 （5）写出第②步反应的化学方程式：________。 |
| 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： |
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| 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 |
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| 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 、生成氮气在标准状况下的体积 。乙小组测得：洗气前装置D的质量 、洗气后装置后D的质量 、生成氮气在标准状况下的体积 。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：___________。 （2）检查A装置气密性的操作是______________________。 （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 |
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| （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是______________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是___________。 |
| 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题： |
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| （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。（填写字母编号） A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式________________。 （3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： ________________。 （4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为  ①M的结构简式为________________。 ②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有_____种。 |