| NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA B．含1molFeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒的数目为NA C．常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA D．CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是 |
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| A．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．豆油、牛油、花生油属于酯类 D．葡萄糖是多糖 |
| 有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的百分含量为20.25%，碳的百分含量为68.35%，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有 |
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| A.8种 B.14种 C.16种 D.18种 |
| 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 |
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| A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| 如图是元素周期表的一部分，图中标示了短周期元素L、M、Q、R、T的位置，下列判断正确的是 |
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| A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ B．L、R的单质与盐酸反应的速率为R>L C．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
| 已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是 |
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| A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银 B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl-)、c(Ag+)均减小 C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了 |
| 如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 |
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| A．产生气体体积①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-=H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。 |
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| 已知： ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应显黄色； ②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A的名称是_________________ （2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。 （3）25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_______（填A或C的化学式）。 （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。 （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。 （6）室温时在一定体积的0.1mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。 |
| 某化学兴趣小组为探究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，设计如下实验。 (1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体，写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。 |
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| (2)乙同学设计图二实验装置检验甲同学所收集的气体的成分 |
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| ①实验前向B中注入氮气使整个装置充满氮气，实验中将收集到的气体缓缓注入B中，当收集到的气体全部注入B后，还要不断缓缓向B中注入氮气，前后两次向装置中注入氮气，前次的作用是____________，后次的作用是__________________， ②装置B的作用是_________，反应的离子方程式为___________________， ③装置D的作用是__________，装置G的作用是_____________， ④若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是__________________。 (3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL（标准状况下）气体，实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。 ①混合气体中H2的体积分数为_______________； ②若图二实验装置中没有装置C，对实验结果的影响是_______________。 |
| I．已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。 (2)写出CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式：__________，若某温度时K=1，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度见表 |
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| 此时正、逆反应速率的关系是_________（填序号）。 A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．无法确定 Ⅱ．经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表 |
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| (3)计算出0～3min时CO2的平均反应速率及c4：________、________。 (4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________（填序号）。 A．使用催化剂、增大CO2浓度 B．升高温度、增大H2O浓度 C．降低温度、减小压强 |
| （三选一）【化学与技术】 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下 |
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| (1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。 (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。 (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4  MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。 ②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。 ③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。 |
| （三选一）[物质结构与性质] 已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。 |
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| (1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同运动状态的电子。 (2)F与A同主族，位于短周期，F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___（填元素符号）。 (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________（填分子式，下同）；分子较稳定的是_________ (4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质，因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似，每个C原子与____个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________，在四大晶体类型中，CE属于________晶体。 |
| （三选一）【有机化学基础】 现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。与A的结构与性质相关的实验结论如下： I．A的分子中有两个羧基； Ⅱ.A的核磁共振氢谱如图所示。 下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种新高分子材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。 |
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已知：①-CH2-OH优先于 氧化；②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题。 (1)写出A的结构简式：__________________。 (2)写出下列反应的化学方程式。 C→D．__________________；反应类型为：____________， E→G：___________________； F+K→R：_____________________。 (3)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件： ①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg； ②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2； ③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2。 请判断M的结构可能有________种，任写一种M的结构简式_______________。 |