| 下列说法合理的是 |
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| A．用广泛pH试纸判断0.10mol/LNH4Cl溶液的酸碱性 B．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
某烃的分子结构中有3个-CH2、2个-CH2-、1个 ，符合上述结构特征的烃有 |
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| A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 |
| 在常温常压下，已知： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H3 则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是 |
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| A．△H3=1/2(△H1+△H2) B．△H3=△H2 -△H1 C．△H3 =2(△H2+△Hl) D．△H3=1/2(△H2-△H1) |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42- C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D．氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3 |
| 常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是 |
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| A．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4 B．分别使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．分别与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大 D．分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
| 元素的性质反映了元素的原子结构，元素的原子结构决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 |
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| A．元素周期表中非金属元素都在短周期 B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应的水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As) C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D．  在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同 |
| 下列可以用来检验淀粉水解是否完全的是 |
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| A．与银氨溶液加热 B．与Cu(OH)2悬浊液加热 C．用KI淀粉试纸检验 D．用碘水检验 |
| 关于甲、乙、丙三种不含结晶水的化合物的信息如下： ①工业上用电解法冶炼含甲的矿物可得到某种常见的金属单质M，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液； ②乙是光导纤维的主要成分； ③丙是一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下，密度为1.96g/L)和H2O。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。 试回答下列问题： (1)组成金属M的元索在周期表中的位置是________。气体Y的结构式为____________，化合物丙的化学式为_______________。 (2)将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，出现蓝色絮状沉淀。写出相关的化学反应方程式：____________________________________。 (3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。写出乙溶于氢氟酸反应的离子方程式：____________________________。 (4)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________。 |
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行，实验Ⅲ在850℃下进行，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如图所示。试回答下列问题： |
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| (1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=______________。 (2)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均化学反应速率为_____________。 (3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是______________。 (4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向__________（填“正”或 “逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。 (5)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中A的初始浓度改为0.8mol/L，其他条件不变，则达到平衡所需时间_______实验Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）。 (6)若在实验Ⅰ条件下，通入B、C两种气体，达到平衡时与实验Ⅰ的平衡状态相同，则B、C两种气体的起始浓度分别为c(B)=________，c(C)=________。 |
| 某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。 |
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| (1)图1烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________ (2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO3；②_________________________ (3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案： |
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| (4)为测定产品纯度取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入____________（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为__________（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响 ________________________________________________ (5)为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案____________________。 |
| （三选一）[选修2：化学与技术] 海水是巨大的资源宝库，溴的提取就是以海水为原料，其提取工艺流程如下图： |
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| (1)请列举两种海水淡化的方法__________ (2)步骤③反应的化学方程式是______________________________ (3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_________________________________ (4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得到液溴？_________________。 |
| （三选一）【选修3：物质结构与性质】 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。 (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________ (3)甲醛（结构式为  )与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。 ②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。 |
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| （三选一）【选修5：有机化学基础】 聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。 |
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| 请回答下列问题： (1)反应①的反应类型是_________，C→D的反应类型是___________。 (2)C可能的结构简式有______________。 (3)H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有_________种。写出其中1种的结构简式_______________。 a．与FeCl3溶液发生显色反应 b．1mol最多能与3molNaOH反应 c．苯环上只有两个取代基 (4)反应③的化学方程式是______________，Ⅰ的核磁共振氢谱里有_________个吸收峰。 |