| 下列有关盐酸的说法，正确的是 |
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| A．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B．盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C．盐酸又叫氢氯酸 D．浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟 |
| 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 |
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| A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．大理石 |
| 下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是 |
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| A．由红到蓝 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由紫到红 |
| 要使pH=4的溶液调至pH=9，下列方法正确的是 |
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| A．加水稀释 B．蒸发部分水 C．加适量的碱溶液 D．加适量的酸溶液 |
| 若将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则 |
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| A．溶液质量都增加 B．溶质质量分数都减小 C．溶液的pH值都减小 D．溶质质量分数都增加 |
| 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是 |
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| A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaCO3 D．Mg(OH)2 |
| 下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是 |
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| A．固体氢氧化钠要密闭保存 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化 C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性 |
| 5%的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液的质量分数 |
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| A．大于5% B．小于5% C．等于5% D．无法确定 |
| 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是 |
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| A．滤渣中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有Zn2+ C．滤渣中一定含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+ |
| 酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。下列说法中错误的是 |
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| A．冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B．大气中的二氧化碳含量升高会导致温室效应 C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨增多 D．气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因 |
| 测定生活中一些物质的pH，结果如图。下列说法错误的是 |
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| A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宣多吃柠檬 C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．肥皂水可以区别硬水和软水 |
| 现有白纸和几种溶液： A．5%的氢氧化钠溶液； B．5%的硫酸溶液； C．无色的酚酞溶液。 有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）____在白纸上画上花，将白纸挂上墙，晾干后用____向纸上喷即成。 |
| 对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强： （1）常温下10%稀硫酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有： （2）不发生化学反应的方法：____。 （3）有化学反应发生的方法：（要求各种方法中所选的物质类别不同）____、____。 |
| 小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质的总质量随反应时间的变化情况绘制成图示。试回答下列问题： |
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| (1)烧杯中物质总质量减小的原因：______________ (2)表示小明实验结果的是图中的曲线______（填“①”或“②”）： (3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因：____________________ |
| 有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质。通过实验探究，有以下结果： |
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| 根据以上实验事实判断： (1)这包固体粉末的组成是____。 (2)溶液B中一定含有的溶质是____。 (3)固体C是____，请写出产生该物质的有关化学反应方程式：____。 |
| (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________。 (2)小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显________性。 (3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用________剂，后用________剂。 |
| 含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨水后形成酸雨降落到地面会带来很大危害。请回答以下问题： (1)请举出两个方面有危害实例 ①________________________________________ ②________________________________________ (2)为减少环境污染对工厂排放的废气可用烧碱溶液吸收处理，其反应的化学方程式为 ____________________________。 |
| 实验室欲用质量分数98%、密度1.84 g/mL的浓硫酸配制46 g质量分数为19. 6%稀硫酸，请按要求填写空格。 |
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| 小住在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）。她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。 |
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| (1)对这两种物质是什么，她进行大胆猜想。小佳的猜想可能是： ①________和________； ②________和________。 (2)请你帮助小住同学完成实验，以证明猜想①是正确的。 |
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| 让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。 (1)小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现____，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。 提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？ 猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。 (2)设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有____气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用____来检验。 进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。 解释与结论：由此小亮得出结论： (3)生铁中____碳（填“含”或“不含”）。 (4)碳与稀盐酸____反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸____反应（填“能”或“不能”）。 |
| 国家环保总局规定从2006年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。 |
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| (1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。 |
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| (2)据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？ ____________________________________________________ 你建议如何处理这些废液？ ____________________________________________________ |
| 在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： |
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| (1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。 |
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| (2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因： ①加入盐酸的量在2～10 mL之间时__________________________ ②加入盐酸的量在10～20 mL之间时__________________________ (3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ |
| 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19. 6%的稀硫酸反应。 (1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示，写出所有可能情况__________________________________。 (2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是____。 (3)m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。（在图线上用元素符号注明） |
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| 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。 (1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性___； (2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：____ (3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。 |