| 对于下列化学问题的表述不正确的是 |
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| A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小 D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18 |
| 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，发布了长达25页的《2011年供应商责任进展报告》，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是 |
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| A.2 B.3 C.4 D.5 |
| 下列反应所得的有机产物只有一种的是 |
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| A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B.丙烯与氯化氢的加成反应 C.  在浓硫酸作用下的消去反应 D.甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应 |
| 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 |
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| A.锌是电池的负极，发生还原反应 B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
| 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是 |
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| A.Na2CO3 B.Na2CO3和Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH |
| 下列关于反应原理及对应说明的表述正确的是 |
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| A．BaCO3与所有强酸反应的离子方程式都可表示为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ B．工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的离子方程式是Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ C．SiO2+C  Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应 D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2，溶液的pH会减小 |
| 下列对于溶液中的问题叙述正确的是 |
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| A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小 B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离 C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12 D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况 |
| 已知在如图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成分，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_______、C_______、I_______ (2)写出反应①的化学方程式：_________________ (3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和 2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为____，该温度下此反应的平衡常数K=___， D的转化率为____。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5molG和1molH，D的转化率将___（填“升高”“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____。 |
| 某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/L NaOH溶液。请根据实验回答问题： |
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| (1)首先根据如图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行___________操作。 (2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是______（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是________________。 (3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____________ （填仪器名称）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。 (4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行______、______、______后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是____。 (5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：____________。 |
| 天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%～90%。 请回答下列问题： (1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，则反应：2CH4(g)+3O2(g)= CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=____________ (2)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”） (3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为__________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。 (4)将(3)中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2× 10-11和8×10-16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为___。 |
| （三选一）【化学与技术】 纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初，我国著名的工业化学家侯德榜先生经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图 |
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| (1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）：______、_____。 (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是 ____、____（填化学式）；这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：____（填“是”或“否”），原因是____________________。 (3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式：________________。 (4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）。从母液中可以提取的副产品的应用是____________（举一例）。 |
| （三选一）【物质结构与性质】 X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： (1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。 (2)X的氢化物易溶于水的原因是____ (3)N的电子排布式是________。 (4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。 (5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。 |
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| （三选一）【有机化学基础】 分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15:2:8,其中化合物 A的质谱图如下。 |
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| A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其他物质的转化关系如下 |
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| (1)A的分子式是________。A分子中的官能团名称是____________。 (2)B和G的结构简式分别是_______、______ (3)写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）： D→C:______________，F→G:_______________。 (4)写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _____________、_______________。 |