2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 的各种说法正确的是 |
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| A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53 C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质 |
| 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是 ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 |
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| A．①② B．③④ C．②⑤ D．②④ |
| 下列有机物：①苯，②硝基 苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是 |
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| A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. 都是 |
| 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 |
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A．2NaCl（ 熔融 ） 2Na +Cl2↑ B．MgO+H2  Mg+ H2O C．Fe3O4+4CO  3Fe +4CO2 D．2HgO  2Hg+ O2↑ |
| 在下图所示的原电池中，下列说法错误的是 |
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| A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化 |
| 下列关于化学键的叙述中，正确的是 |
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| A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确 |
| A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是 |
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| A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C．A的金属性比B的金属性强 D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 |
| 一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是 |
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| A．乙醇 B．溴水 C．氧气 D．酸性高锰酸钾 |
| 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是 |
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| A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 |
| 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 |
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| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．酸性：HI ＞HBr＞ HCl＞HF |
在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是 |
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| A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变 C．C(A):C(B)=1 : 3 D．3V(B)正 = 2V(C)逆 |
| X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 |
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| A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X |
在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L·s，则反应所经历的时间是 |
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| A．0.67s B．1s C．2s D．1.2s |
| 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 |
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| A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 |
对于可逆反应 ，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是 |
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| A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 正、逆反应速率的比值是恒定的 C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 D. 达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等 |
| 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 |
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| A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 |
| 根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是 |
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| A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 |
| 某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是 |
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| A．C8H8 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22 |
| 某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是 |
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| ①可燃烧； ②可跟溴加成； ③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应 A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ |
| A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。 (1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。 (2)A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。 (3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。 (4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。 (5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________ |
| 试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液 实验方案：①__________________； 实验方案：②__________________。 |
| 请利用氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 设计一个原电池。 负极：_______________正极：________________ |
| 已知： ①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； ②2CH3CHO+O2  2CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为  现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 |
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| 回答下列问题： （1）A的电子式___________A结构简式__________ （2）E的分子中含________和_________两种官能团（写名称） （3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是_______，产生的现象为_______________ （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： B→C_________________；（ ） 两分子E在一定条件下反应 生成六元环状酯的反应 _______________________；（ ） |
| 在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。 |
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| （1）试管B中盛放的溶液是____________，其作用是：___________________导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因__________________ （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是___________________ （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是____________。 |
| 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 |
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| （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________ （2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是__________ （3） 反应过程中Y的转化率：_______________ （4）2min后图像所表示的含义________________ |