| 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是 |
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| A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 |
| 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 |
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| ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ |
| 下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是 |
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| A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 |
| 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 |
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| ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．① B．①③ C．①② D．全部 |
| 下列能大量共存于溶液中的一组离子是 |
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| A．Fe3＋、K＋、SCN－、SO42－ B．Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－ C．Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO3－ D．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ |
| 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 |
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| A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 |
| 要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为 |
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| ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ |
| 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 |
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| A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 |
| 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是 |
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| A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B．反应后所得溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02 mol D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0 .01 mol |
| 只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式： (1)Fe2O3(Al2O3)___________；方程式________________________。 (2)Fe2O3[Fe(OH)3]________；方程式__________________________。 (3)FeSO4溶液(CuSO4)______________；方程式________________________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________；方程式________________________。 |
甲、乙、丙三种物质之间有如 下转化关系： (1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“  ”转化的离子方程式：______________________________。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“  ”转化的离子方程式：____________________________。 |
| 下图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： |
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| (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？______________________ (2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应化学方程式。 ____________________________ (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_______________________ |
| 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2  6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ________________________________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 ________________________________。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________。 (4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 |
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