| 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知，该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 |
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| A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价 C.该化合物在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 |
| 分子式为C10H20O2的有机物M，能在酸性条件下水解生成有机物A和B，并且A在一定条件下可转化成B，则M的可能结构有 |
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| A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
| 东汉末年，我国医学家华佗发明了酒服“麻沸散”麻醉术，正式用于医学作为外科手术时的麻醉剂；英国化学家戴维发明了N2O(结构简式为NNO)麻醉剂；而今乙醚(C2H5OC2H5)和氯仿是全身麻醉最常用的麻醉剂。下列有关麻醉剂的叙述正确的是 |
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| A.若N2O的结构与CO2相似，则N2O为直线形分子 B.乙醚可以与金属钠反应放出氢气 C.氯仿是一种常见的溶剂，其化学式为CCl4 D.氯仿为甲烷的二氯取代物，在碱溶液中可发生水解反应 |
| 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 |
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| A.450mL B.500mL C.400mL D.无法确定 |
| 下列离子方程式书写不正确的是 |
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| A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 |
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| A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 |
| 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 |
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| A.在①、②中分别加入适量的氯化铵固体后，①的pH减小，②的pH不变 B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③ D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G （反应条件均已略），请回答下列问题： |
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| (1)请写出F的电子式：_______；在反应②中，当生成2.24L（标准状况）的G时，反应转移的电子数目为___________ (2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在稀溶液中①的离子方程式：___________________。 (3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为___________（填名称）。 (4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为____________________。 |
| 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________________。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应先用________（选填序号）。 a.KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 |
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| (3)装置B中试剂的作用是____________。 (4)认为气体Y中还含有CO2的理由是__________ （用化学方程式表示）。 (5)为确认CO2的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。 a.A之前 b.A-B间 c．B-C间 d．C-D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________ |
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寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。 |
| （三选一）【化学与技术】 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。 (1)可用____的方法浓缩海水。 (2)向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________。 (3)通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在海水中，利用溴的_______性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来。 (4)将吹出的溴用纯碱溶液吸收，所得溶液用H2SO4酸化，使溴的化合物转化为单质溴，再用某种溶剂提取，该溶剂可以是___________。 A.水 B.乙醇 C.苯 D．乙酸 (5)这样得到的溴还混有少量Cl2，如何除去？_____________________。 |
| （三选一）【物质结构与性质】 (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________ (2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。 (3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。 a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键 (4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。 ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。 |
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| (5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________ (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________ |
| （三选一）【有机化学基础】 已知： ①CH3CH=CHCH2CH3  CH3COOH +CH3CH2COOH ②R-CH=CH2  R-CH2-CH2-Br (1)下面是一有机合成反应的流程图 |
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| 请写出甲与乙的结构简式：甲：____________、乙： __________；反应①、②的反应类型分别为_________、________ (2)香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。 |
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| 写出化合物C的结构简式：_________；芳香内酯A的核磁共振氢谱中共有_____个吸收峰； (3)D的同分异构体中，是苯的对二取代物，且水解后的一种产物能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：________________ |
CaO+2HBr 
HgBr2+H2↑ 
___+___
2Hg+O2↑ 
CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,K=1。