| 人们在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它的主要成分是 |
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| A．干冰 B．甲烷 C．冰 D．煤和石油 |
| 目前我国已开发利用的海洋化学资源有 |
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| A．钾、钠、镁 B．镁、溴、碘 C．氮、磷、钾 D．钙、溴、碘 |
| 用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净．正确顺序是 |
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| A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤ |
| 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作： ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是 |
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| A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．①⑤④②③ D．⑤④②①③ |
| 下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是 |
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| A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里 B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态 |
| 20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表．其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 |
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| A．A B．B C．C D．D |
| 某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 |
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| A．m=160n/250 B．m=1600n/（2500+9n） C．m=1600n/（2500+16n） D．m=1600n/（2500+25n） |
| 5.85克NaCl样品溶于水制成溶液，跟足量的AgNO3溶液充分反应后得到AgCl沉淀14.4克，则此NaCl样品中可能混入的盐是 |
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| A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．CuCl2 |
| 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为： _________ 、 _________ 、 _________ ，每步操作都要用到的玻璃仪器是 _________ ． |
| 根据以下实验室常用仪器填空． |
 A B C D E F G H |
| （1）写出指定仪器的名称：C _________ ，E _________ ． （2）在粗盐提纯实验中，进行 _________ 时（填操作名称）用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是 _________ ． （3）配制200 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水 _________ g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的__________等仪器（填序号） |
| A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示．据图完成下列问题： |
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| （1）升高温度，接近饱和的___________物质溶液会变得饱和． （2）10℃时，三种物质溶解度大小关系为： _________ ． （3）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为_________． （4）20℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （5）20℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是_________（填“变大”“变小”或“不变”）． （6）要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取___________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取 _________ 的方法． |
| 20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象． |
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| （1）20℃时，_________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液． （2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是_________（填“a”或“b”）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是_________． |
| 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如下图所示． |
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| （1）20℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液．则该溶液中溶质的质量分数为 _________ ． （2）欲使其变为饱和溶液可采取的方法有： _________ 或 _________ 或 _________ ． （3）20℃时，将35 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”） _________ 溶液，该溶液中溶质的质量分数是 _________ ． |
| 如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中． |
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| （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？ _________ ，并简述理由： _________ ． （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是 _________ ． |
| 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题： |
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| （1）我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同），②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好选择（填序号） _________ 作原料，理由是 _________ ． （2）关于晒盐原理的说法正确的是 _________ ． A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 （3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法： ①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出 _________ （填名称）晶体，其理由是 _________ ； ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的 _________ （填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体． |
| 某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下： |
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| 石灰石（1）生石灰（2）熟石灰（3）氢氧化镁（4）氯化镁 请写出上述各步转化的化学方程式： （1）_________． （2）_________． （3）_________． （4）_________． |
| A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题： |
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| （1）t1℃时，A物质的溶解度为_________g． （2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度_________（填“相同”或“不同”）． （3）我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中_________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似． （4）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_________%． |
| 溶液在生产和科研中具有广泛的用途．在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液．现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液 _________ kg．配制食盐溶液的一般步骤为①_________，②_________，③溶解． |