| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
A． 原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143 B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| 下列有机物进行一氯取代后，只有3种产物的是 |
|
[ ] |
| A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 |
| 下列变化有一项所发生的反应与其他不属于同一类型的是 |
|
[ ] |
| A．由乙烷制溴乙烷 B．乙烯使溴水褪色 C．由苯制硝基苯 D．乙酸与乙醇反应 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．当△H<0时表明反应为吸热反应 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲醇、氧气组成的碱性燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．将铜片加入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ D．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4+ |
| 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可用于制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族 B．元素A、B、C的原子半径：C>B>A C．元素B、C、D的非金属性：C>B>D D．一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来 |
| 将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 如图所示，A-J分别表示反应中的一种常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，C、D、J是气体单质，且D有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按原子数目比1:1组成的，其中甲原子的半径是短周期主族元素中原子半径最大的，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。 |
 |
| (1)D是______（填化学式），W的电子式为_______，Y元素在周期表中的位置是_______ (2)写出A→B+C+D的离子方程式:_________________________________。 (3)写出E+H→A+F+G的离子方程式:_________________________________。 (4)写出I+W→J+A+F的化学方程式：_________________________________。 (5)写出检验Ⅰ溶液中金属阳离子的方法:_________________________________。 (6)设计实验分离F和G（写出所用试剂和操作方法）：_____________________________。 |
| 一定量的浓H2SO4与足量的Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。 |
 |
| 按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又显著增加。试回答： (1)装置A中需要用浓H2SO4，请用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是浓H2SO4：_______________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、______接b，c接________、________接d。 (3)证明浓H2SO4具有强氧化性的实验现象为________________；反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。 (5)若要证明SO2具有还原性，C中的药品应该是_______________。 |
工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。 (1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。 ①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。 ②反应达平衡时，H2O的转化率为__________ ③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示 |
 |
 |
| 则3min-4min之间，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，可能的原因是________。 (2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。 |
 |
| (3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；向体系中充入水蒸气，平衡常数K_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。 (4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2，已知： Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol 则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。 |
| （三选一）【选修2：化学与技术】 以磷肥厂排出的废渣磷石膏为原料制硫酸，同时生产水泥，制得的硫酸又用于生产磷肥。硫酸、磷肥、水泥联合生产示意图如下 |
 |
| (1)利用磷矿石[Ca5(PO)3F]与硫酸反应可以制得普钙(主要成分为Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4），该反应的化学方程式为________________________。 (2)利用焦炭与石膏在高温下反应，可以制得生产硫酸的炉气，该反应的化学方程式为_____________________。 (3)工业制硫酸过程中的SO2的催化氧化反应在________中进行，实际生产中采用___________的条件。 (4)工业上生产水泥的原料为_______，混凝土是______、_______和________等的混合物，钢筋混凝土属于_______________材料。 |
| （三选一）【选修3：物质结构与性质】 铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。 (1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。 (2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示，则其化学式为_________。 |
 |
| (3)Cr3+能与Cl-、CN-、H2O等形成配位数为6的配合物。 ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________，配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。 ②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，CN-中提供孤电子对的元素是______，与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。 |
| （三选一）【选修5：有机化学基础】 龙葵醛(  )是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料牛成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去） |
 |
| (1)龙葵醛的分子式为_________，B的结构简式可能为_________。 (2)反应③的反应类型为____，反应⑤的反应条件为_________。 (3)反应⑥的化学方程式为__________。 (4)龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征： ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上的一溴代物有两种； ③分子中没有甲基。 写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：______________________________________ |
，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的
逐渐减小 
，随溶液的稀释，HF的电离平衡正
始终保持增大